研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。下列说法不正确的是
| 实验混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4 mol/LH2SO4溶液(mL) | 30 |  |  |  |  |  |
| 饱和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 |  | 20 |
| H2O(mL) |  |  |  |  | 10 | 0 |
| 时间(s) | 60 | 50 | 40 | 30 | 20 | 45 |
| A．B组相较于A组反应速率加快，是因为形成了Zn-Cu-稀硫酸原电池 |
| B．加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用 |
C． ， |
| D．F组时间比E组长，可能是置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面，阻碍了反应的进行 |
更新时间：2022-05-20 09:27:00
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【推荐1】对于某可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是| A．该反应为放热反应，则该反应只有在低温下才能自发进行 |
| B．保持容器内气体压强不变，向其中加入He，化学反应速率不变 |
| C．保持容器容积不变，向其中加入He，化学反应速率增大 |
| D．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO) |
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【推荐2】如图是可逆反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ∆H<0的速率一时间图像，t1时刻改变的条件可能是
| A．恒容通入CO(g) | B．缩小容器体积 | C．升高温度 | D．恒容通入H2O(g) |
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【推荐1】少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变
的产量，可以使用如下方法中的
①加
②加
溶液③滴入几滴浓盐酸④加少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用100mL0.1mol/L盐酸。
的产量，可以使用如下方法中的①加
②加溶液③滴入几滴浓盐酸④加少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用100mL0.1mol/L盐酸。| A．①⑥⑦ | B．③⑤⑧ | C．③⑦⑧ | D．③④⑥⑦⑧ |
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解题方法
【推荐2】下列有关说法中不正确的是
| A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀 |
| B．二氧化硫可广泛用于食品的增白 |
| C．用AlCl3溶液制取Al（OH）3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 |
| D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快 |
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