肼(N2H4)是一种常见的还原剂,在酸性溶液中以
形式存在。利用如图电解装置,N2H5+可将UO
转化为U4+(N2H5+转化为N2)。下列说法中错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/18/65de5e53-f4f2-4372-9414-dc278ee40003.png?resizew=230)
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A.镀铂钛网上发生的电极反应式为![]() |
B.若生成11.2L(标准状况)N2,则被还原的U元素为2mol |
C.在该电解装置中,![]() |
D.电解一段时间后电解质溶液的pH基本上不发生变化 |
2022·湖南株洲·二模 查看更多[2]
更新时间:2022-05-22 08:18:38
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A.工作时,I室和II室溶液的pH均增大 |
B.电解总反应:2Co2++2H2O![]() |
C.移除两交换膜后,石墨电极上发生的反应会发生变化 |
D.生成2molCo,I室溶液质量理论上减少32g |
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A.YM3是由极性键构成的极性分子 |
B.![]() |
C.M、Y、Z三种元素形成的化合物溶于水均会抑制水的电离 |
D.工业上采用电解W的氯化物水溶液的方法制取W的单质 |
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【推荐1】工业电解Na2CO3溶液的装置如图所示,A、B两极均为惰性电极。下列说法正确的是
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A.其中A极发生还原反应 |
B.该装置可用于制备NaHCO3溶液,生成a溶液的电极室中反应为:2H2O-4e-+4CO![]() ![]() |
C.A极还可能有少量CO2产生,A、B两极产生的气体M和R体积比略大于1:2 |
D.当c1=9 mol·L-1,c2=1 mol·L-1时,则另一室理论上可制备0.4 mol溶质a(假设右室溶液体积为0.1 L) |
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【推荐2】新一代电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。锂硒电池具有优异的循环稳定性。下列有关说法不正确的是
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A.电极Ⅰ为该电池的负极,被氧化 |
B.电极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液中反应制得,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 |
C.锂硒电池放电时正极的电极反应式为2Li++xSe+2e-=Li2Sex |
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下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/25/2965718564585472/2966531679174656/STEM/14ea8ee8-5f2f-4486-9013-7446f5ff7f06.png?resizew=91)
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下列说法正确的是
A.NiP/NHPC极为阴极 |
B.通电时,H+向FeRu/NHPC极迁移 |
C.阴极反应式为![]() ![]() |
D.每通过4mol电子理论上消耗1mol苯酚 |
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【推荐3】电镀,冶炼等行业会产生大量的硝酸废液,增加水体中的氮污染。某工厂开发了一种电化学降解
、降低酸性的设备,原理如图所示,图中M为质子(H+)交换膜。下列说法不正确的是
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A.铅蓄电池的A极为正极,电极材料为PbO2 |
B.该电解池阴极反应为2![]() |
C.若电解过程中转移2mol电子,则交换膜左侧电解液的质量变化为16g |
D.若铅蓄电池工作过程中负极质量增加9.6g,电解池阴极室产生N2448mL(标况下) |
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