实验室中进行浓硫酸与铜的反应,实验过程如下:①向试管中倒入约为试管二分之一体积的浓硫酸;②向盛有浓硫酸的试管中加入少量铜片;③用试管夹夹在距管口约三分之一处,用酒精灯先预热后集中加热;④加热至铜片开始溶解后,用手在管口轻轻扇动,使少量气体飘入鼻孔,嗅闻产生气体的气味;⑤反应完成后,趁热将试管中的液体倒入盛有蒸馏水的烧杯中,观察所得溶液颜色;⑥试管冷却后先用自来水冲洗,再用蒸馏水洗净。上述描述的操作中有几处错误
A.1处 | B.2处 | C.3处 | D.4处 |
更新时间:2022/05/24 07:37:32
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【推荐1】下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使白纸变黑 |
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 |
C.浓硫酸使胆矾变白色粉末,体现了浓硫酸的吸水性 |
D.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 |
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【推荐2】有关浓硫酸的性质或作用,叙述错误的是( )
A.浓硫酸的脱水性是化学性质 | B.与氯化钠固体共热制氯化氢气体时,表现强酸性 |
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名校
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【推荐1】Cu粉放入稀H2SO4中,无现象,当再加入一种盐后,Cu粉逐渐溶解,此盐是
A.NaCl | B.CuSO4 | C.KNO3 | D.Na3PO4 |
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名校
【推荐2】下列说法不正确的是
A.常温时,在酸性溶液中、、、不能大量共存 |
B.将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应,消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少 |
C.跟稀硝酸反应,硝酸既表现酸性,又表现氧化性 |
D.以下物质的转化在给定条件下能实现: |
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【推荐3】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,得到8.96LNO和NO2的混合气体(气体摩尔体积以22.4L/mol计算)及Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是
A.硝酸浓度为2.8mol/L | B.Cu、Cu2O物质的量之比为1∶2 |
C.产生的NO2为0.1mol | D.固体与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol |
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