【推荐1】已知碳化铝（Al₄C₃）与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。

甲方案实验现象：溴水无颜色变化，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。
乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1∶4）的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。
（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为_________________________。
（2）写出甲方案实验中硬质试管里可能发生的化学方程式_______________（实验测得消耗甲烷与氧化铜物质的量之比2∶7）。
（3）实验甲中浓硫酸的作用是___________，集气瓶中收集到的气体__________（填“能”或“不能”）直接排入空气中？
（4）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是(             )
A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应
B．硬质试管里黑色粉末变红色，说明氧化铜发生了氧化反应
C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应
（5）乙方案中烧杯里放入足量的水，打开弹簧夹a、b，一段时间后，观察到有水倒吸到I瓶中，但水并不能充满I瓶，请写出该实验现象所涉及的一个化学方程式_______________。除了上述现象外，该实验中还可能观察到的现象有____________（填序号）。
A．I瓶中气体颜色变浅                                                     B．I瓶中出现白雾
C．I瓶瓶内壁出现油状物质                                               D．II瓶中与I瓶现象相同

【推荐2】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：
(1)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________。
(2)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是______________________________。
(3)E装置的作用是________________________(填编号)。
A.收集气体   B.吸收氯气       C.防止倒吸   D.吸收氯化氢
(4)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式______________________________________________。
(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。

【推荐3】利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：

(1)写出C置中CH₄与Cl₂生成二氯代物的化学反应方程式：____。
(2)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是___。
(3)E装置的作用是____(填序号)。
A 收集气体                       B 吸收氯气               C 防止倒吸 D 吸收氯化氢
(4)①装置中除盐酸外，还含有有机物，从中分离出盐酸的最佳方法为___。
A 分液法                 B蒸馏法                  C萃取分液法 D结晶法
②该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为___。
A             B C                     D

【推荐1】工业上的乙烯主要来源于石油，它是一种无色、稍有气味气体，不易溶于水。
(1)可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是_________
A．将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B．将混合气体通过盛有足量稀溴水的洗气瓶
C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶
D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
(2)下列物质不可能是乙烯加成产物的是_________
A．CH₃CH₃        B．CH₃CHCl₂     C．CH₃CH₂OH          D．CH₃CH₂Br
(3)实验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反应常伴有SO₂产生，SO₂也能使溴水或KMnO₄(H⁺)溶液褪色。请回答：
①SO₂、C₂H₄使溴水褪色的化学方程式_______________、____________。
②检验C₂H₄中混入SO₂的方法是_______________除去的方法是______________。

【推荐1】过氧化钙(CaO₂)是一种用途非常广泛的物质。它在室温下稳定，加热至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇。
(1)过氧化钙中氧元素的化合价为________；
(2)过氧化钙可与稀盐酸发生反应生成H₂O₂，H₂O₂是一种二元弱酸，那么H₂O₂和NaOH反应生成的酸式盐的化学式为________；
(3)实验室用图1实验装置制备CaO₂并测定其纯度。

实验步骤如下：将盛有H₂O₂溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl₂溶液，析出固体CaO₂·8H₂O。对所得固体过滤，用5mL无水乙醇洗涤2～3次，转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO₂。
回答下列问题：
①仪器a的用途为________。
②三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________。
③在用无水乙醇洗涤时，证明固体已经洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤滤液，向其中加入适量蒸馏水，再________，若没有沉淀或浑浊，说明固体洗涤干净。
④精确称取wg过氧化钙样品加入试管中加热，发生反应2CaO₂=2CaO+O₂↑，用排水集气法收集到气体的体积为VmL，设在此实验的环境温度和环境压强下气体摩尔体积为V_mL·mol^-1，则样品中CaO₂的质量分数为________。(写出计算过程)

【推荐2】工业上从海水中获得纯净氯化钠溶液经过下列流程生产焦亚硫酸钠(，能溶于水，在空气中容易被氧化)，回答下列问题：

(1)反应I中应该先通入___________。
(2)Y的主要成分是___________。
(3)从溶液乙中结晶的具体操作是___________过滤、洗涤、干燥。
(4)该流程中，___________可以循环使用。
(5)已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为______。焦亚硫酸钠常用作食物的抗氧化剂，在空气中容易被氧化而变质。要检验焦亚硫酸钠是否变质，具体的实验操作为_______。

【推荐3】碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③______，步骤⑤______．
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式______．
（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是______．

A．酒精

B．醋酸

C．四氯化碳

D．苯

（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的两种玻璃仪器是______________。