【推荐1】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图回答下列问题，完成回收的简单实验方案。

（1）操作a的名称为__________。
（2）加入的甲、乙物质分别为________、_________。
A．浓H₂SO₄B．稀H₂SO₄C．Fe粉 D．稀HCl
（3）操作c过程中用到的仪器是_______________。
A．坩埚               B．蒸发皿                  C．玻璃棒             D．酒精灯
（4）Fe²⁺具有较强的还原性，易变质，检验产品FeSO₄∙7H₂O变质的方法是_____________________。
（5）为方便处理废液，检测人员取废水样10mL，做相应如图流程处理。加入加入甲物质质量为4.2g，最终得到FeSO₄∙7H₂O27.8g（不考虑处理过程中的损失），则原试样中c(Fe²⁺)=__________。

【推荐2】高氯酸铵(NH₄ClO₄)可用作火箭推进剂等。制备 NH₄ClO₄的工艺流程如下：

（1） 电解 NaClO₃溶液时，ClO₃^－在__极发生反应， 其电极反应式为____________。
（2）“ 除杂” 有两种方案。
方案 1：加入盐酸和 H₂O₂溶液，NaClO₃转化为ClO₂，化学方程式为_____________。
方案 2：加入氨水和 FeCl₂·4H₂O，NaClO₃转化为 Cl^－，离子方程式为_____________， 如果FeCl₂· 4H₂O过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是___________。（填化学式）
（3）“反应” 时用 NaClO₄ 和 NH₄Cl在90℃制备NH₄ClO₄。 如果用浓盐酸和液氨代替NH₄Cl，则无需加热，原因是______________________________________。
（4）该流程中可循环利用的物质是______________。（填化学式）

【推荐3】I.盐X由四种元素构成，其相对分子质量不超过300。 某学习小组进行如下实验：

已知溶液甲中只含有一种金属阳离子。
(1)化合物X的组成元素________(填元素符号) 化合物X的化学式为________ 。
(2)黄色溶液甲与SO₂反应的化学方程式________________ 。
(3)已知碱性条件下氨气可以与X溶液发生反应，生成一种气体单质，写出反应的离子方程式________________________。
II. 某同学利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如下图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3+2H₂O=2+ MnO₂↓+4OH^-
回答下列问题：
(1)装置A中a的作用是______；A 中制备Cl₂的化学方程式为____________________。
(2)上述装置存在一处缺陷， 会导致KMnO₄产本降低，改进的方法是______________。

【推荐2】某工厂采用如下工艺处理含钴废料的硫酸浸取液(含、和)

已知：常温下，当起始浓度为0.01mol⋅L时：以下说法正确的是

金属离子
开始沉淀的pH	1.9	7.5	7.7	0.1	6.5
沉淀完全的pH	3.2	9.0	9.2	1.1	8.0

A．滤液Ⅱ中主要存在的离子有、、、

B．根据流程可知：的还原性大于

C．检验是否洗涤干净可以用稀盐酸和溶液

D．沉钻过程中发生的主要反应的离子方程式为

【推荐3】甲酸(HCOOH)是还原性弱酸，常用于橡胶、医药等工业生产，也可用于制备重要的化工原料[Cu(HCOO)₂·4H₂O]。
I.碱式碳酸铜的制备

(1)“操作i”中研磨的目的是__。
(2)“操作ii”发生的反应是：2CuSO₄+4NaHCO₃═Cu(OH)₂·CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O。原料中NaHCO₃必须过量的原因是__。反应温度低于80℃的原因是__。
(3)“操作iii”中系列操作包括过滤、__、干燥。
II.甲酸的制备
(4)一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO+NaOHHCOONa，再将HCOONa酸化，即可得HCOOH。
①为了证明“CO与NaOH固体发生了反应”，甲同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配成溶液，在常温下测其pH，若pH＞7，则得证。该方案是否可行__(填“是”或“否”)，请简述你的理由：__。
②乙同学设计了另一个定性验证方案：取固体产物，配成溶液，__(请补充完整)。
III.甲酸铜的合成及纯度测定
(5)实验室按Cu(OH)₂·CuCO₃+4HCOOH+5H₂O═2Cu(HCOO)₂·4H₂O+CO₂↑反应制得甲酸铜晶体，按以下步骤测定其纯度。
步骤一：准确称取mg甲酸铜晶体样品，配成250mL溶液；
步骤二：移取25.00mL溶液于锥形瓶中，往溶液中加入足量KI摇匀，用cmol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至溶液变浅黄色时，加入10mL10%KSCN试剂，并加几滴淀粉溶液，继续用cmol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。
步骤三：用25.00mL蒸馏水代替甲酸铜溶液，重复步骤二，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL；
已知：CuI难溶于水，能吸附I₂；2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；I₂+2= +2I^-；CuI(s)+SCN^-(aq)CuSCN(s)+I^-(aq)
①配制溶液时用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和__；
②实验中加入10mL10%KSCN试剂的目的是__。
③甲酸铜晶体的纯度__(列表达式即可，Cu(HCOO)₂·4H₂O的摩尔质量为226g/mol)。