X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,X元素与Y、Z元素相邻,Y元素的最高价氧化物对应的水化物和其气态氢化物反应生成一种盐M,W元素形成的单质在常温下为气体。下列说法错误的是
A.W元素的最高价态为+7价 |
B.M中含有的化学键包括离子键、共价键、配位键和氢键 |
C.RO2(R=X、Y、Z、W)的晶体类型相同 |
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X>Z |
更新时间:2022-07-03 18:38:33
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【推荐1】已知
、
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、
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是原子序数依次增大的前四周期元素。其中
对应的一种核素没有中子,
的基态原子价层电子中有3个未成对电子,
最外层电子数是其内层的3倍,
的原子序数是
的两倍,
的基态原子失去三个电子后,价层电子为半充满结构。下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ff4489d9b83072184c0e1d6b09be50ca.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ea1e8babee63bfc889ae5a34632284bc.png)
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A.![]() ![]() ![]() |
B.元素电负性:![]() |
C.![]() ![]() ![]() |
D.![]() ![]() ![]() |
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【推荐2】如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置,关于F、S、Cl的说法正确的是
He | ||
F | ||
S | Cl |
A.非金属性:F > S > Cl | B.原子半径:Cl > S > F |
C.稳定性:HF > HCl > H2S | D.酸性:HClO4 > H2SO4 |
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【推荐1】由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)是一种优质还原剂,能将铜、镍等金属盐还原,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且总和为35。下列有关叙述错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/6/836d8307-7bb7-4c06-89f3-d9d866b42902.png?resizew=137)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/6/836d8307-7bb7-4c06-89f3-d9d866b42902.png?resizew=137)
A.简单离子的半径:X>Y>W |
B.W2X2是含有极性键和非极性键的非极性分子 |
C.Y单质与O2反应时,产物是由O2的用量决定的 |
D.Z的氯化物ZCl3中各原子均为8电子稳定结构 |
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【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X、Y 为有机物中常见元素,Y、Z、W 同周期,由四种元素形成的化合物甲的结构如图。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/17/a22fe822-d1a0-40e9-b2c9-601d828e8274.png?resizew=145)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/17/a22fe822-d1a0-40e9-b2c9-601d828e8274.png?resizew=145)
A.最高化合价:W>Z>Y>X |
B.蛋白质中一定含有这四种元素 |
C.(YZ)2与 X2W2均为直线型分子 |
D.化合物甲的一种同分异构体可能既有离子键又有共价键 |
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解题方法
【推荐3】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加,K、L、M均是由这些元素组成的氧化物,甲、乙分别是元素Y、W的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K是红棕色气体,丙的浓溶液具有强氧化性,上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/7/3a88e164-ecd5-4653-a523-7d75d6b4e105.png?resizew=236)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/7/3a88e164-ecd5-4653-a523-7d75d6b4e105.png?resizew=236)
A.Y、Z、W三种元素电负性:W>Z>Y |
B.Y、Z、W三种元素第一电离能:Z>W>Y |
C.L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高 |
D.由X、Y、Z、W构成的化合物中只能含有共价键 |
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名校
解题方法
【推荐1】下面两表分别列出了CO和N2的某些性质及相关键能,有关说法不正确的是
表1
表2
表1
分子 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 常温时在水中溶解度 |
CO | -205.05 | -191.49 | 2.3 mL |
N2 | -210.00 | -195.81 | 1.6 mL |
CO | C-O | C=O | C≡O |
键能/(kJ·mol-1) | 357.7 | 798.9 | 1 071.9 |
N2 | N-N | N=N | N≡N |
键能/(kJ·mol-1) | 193 | 418 | 946 |
A.CO与N2的价电子总数相等 |
B.由表2可知,CO的活泼性不及N2 |
C.由表1可知,CO的熔、沸点高于N2,这是因为CO分子间作用力小于N2 |
D.由表1可知,室温时,CO在水中的溶解性大于N2,是因为CO分子有弱极性 |
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解题方法
【推荐2】下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中,不 正确的是
A.在由分子所构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定 |
B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键,共价键有方向性和饱和性 |
C.范德华力是分子间存在的一种作用力,分子的极性越大,范德华力越大 |
D.氢键不是化学键而是分子间的一种作用力,所以氢键只存在于分子与分子之间 |
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【推荐1】“嫦娥五号”某核心部件的主要成分为纳米钛铝合金晶体。下列有关说法错误 的是
A.![]() | B.该晶体不导电 |
C.该晶体属于金属晶体 | D.Al的价电子轨道表示式为![]() |
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【推荐2】下表是对应物质的熔点(℃):
下列判断错误的是
BCl3 | Al2O3 | Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 | 干冰 | SiO2 |
-107 | 2 073 | 920 | 801 | 1 291 | 190 | -57 | 1 723 |
A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 |
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体 |
C.同族元素的氧化物只能形成相同类型的晶体 |
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 |
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