下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不 正确的是
| A．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定 |
| B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 |
| C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 |
| D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 |
更新时间：2022-04-14 21:58:37
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A．装置A中发生的离子反应：2MnO +16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2+8H2O |
| B．装置B中可以盛放碱石灰做干燥剂 |
| C．装置C中固体M易升华，M中含离子键、共价键、配位键 |
| D．装置F可以吸收多余的Cl2和NH3 |
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【推荐2】下列说法不正确的是
| A．根据铍与铝在周期表中位置推断，Be能与烧碱溶液反应生成氢气 |
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| 选项 | 实验事实 | 理论解释 |
| A | 溴单质、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大 | 溴单质、碘单质和四氯化碳都为非极性分子 |
| B | 在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气 | 氨是极性分子且有氢键影响 |
| C | 卤素单质从 到 ，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态 | 范德华力逐渐减小 |
| D | HF的沸点高于HCl | H-F的键长比H-Cl的短 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列说法正确的是
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| B．足球烯(C60)的沸点可达500℃左右，故足球烯为共价晶体 |
| C．干冰和NaCl晶体转变为液态时，所克服的作用力相同 |
| D．NH3的熔、沸点较PH3高，主要是因为氨分子间可以形成氢键 |
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