【推荐1】下列叙述是某同学做完铜锌原电池实验后得出的结论和认识，其中正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．由铜锌作为电极与稀硫酸组成的原电池中，铜是负极

C．电子通过稀硫酸由锌流向铜

D．铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中通过0.4mol电子

【推荐2】如图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些实验后的记录：①Zn为阳极，Cu为阴极；②H⁺向负极移动；③电子流动方向Zn→Cu；④Cu极有H₂产生；⑤若有1mol电子流过导线，则产生H₂为0.5mol；⑥正极电子反应式：Zn-2e^-=Zn²⁺；其中描述合理的是

A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．②③④

【推荐1】下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．红墨水柱两边的液面变为左高右低

B．两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-=Fe2＋

C．生铁块中的碳是原电池的负极

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

【推荐2】常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是

A．t1时刻前，Al片的电极反2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+

B．t1时，因Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al继续反应

C．t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变

D．t1之后，Al片发生还原反应

【推荐3】碱性锌锰电池的总反应是：，电解质为。下列说法正确的是

A．发生了氧化反应	B．中元素的化合价为
C．当反应消耗，有电子发生转移	D．为电池正极

【推荐1】图1是一种居家天然气报警器成品装置，其工作原理如图2所示，其中可以在固体电解质ZnO₂—Na₂O中移动。当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警。当报警器触发工作时，下列说法不正确的是

A．电极a的电势比电极b高

B．在电解质中向电极a移动

C．电极a上发生的电极反应为：

D．当电极a消耗时，电路中有0.8mol电子转移

【推荐2】如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是

A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

B．该原电池的总反应为2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+

C．电极Ⅱ的电极反应为Cu2+＋2e-=Cu

D．盐桥中装有含琼胶的氯化钾饱和溶液，其作用是传递电子

【推荐3】锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为溶液，反应为。下列说法正确的是

A．充电时，电子通过电解质溶液传递到阴极

B．充电时，电解质溶液中逐渐增大

C．放电时，负极反应为：

D．放电时，电路中通过电子，消耗氧气

【推荐1】日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关化学电源的叙述中正确的是(　　)

A．锌锰干电池工作一段时间后石墨棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．手机上用的锂离子电池属于二次电池

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

【推荐2】日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质(其中加入MnO₂吸收H₂)，电极反应式可简化为：Zn－2e^－=Zn^2＋，2＋2e^－=2NH₃↑＋H₂↑(NH₃与Zn^2＋能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是
①锌为正极，石墨为负极
②锌为负极，石墨为正极
③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极
④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

A．①③

B．②③

C．③④

D．②④

【推荐3】下列关于原电池的说法正确的是

A．锌锰干电池中，锌电极作正极

B．原电池中负极金属活动性一定比正极金属强

C．氢氧燃料电池是将H2和O2燃烧所产生的热能转化为电能

D．燃料电池与干电池或者蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部