【推荐1】乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

回答下列问题：
(1)D中官能团的名称为______________________、____________________。
(2)A转化成B的化学方程式是______________________________________。
(3)由乙醇生产C的化学反应类型为_________________________________。
(4)E是一种常见的塑料，其化学名称是_____________________________。
(5)由乙醇生成F的化学方程式为___________________________________。

【推荐2】已知烃A是一种重要的化工原料，其分子式为；B是一种人工合成的高分子化合物：C是农作物秸秆的主要成分，利用C可以得到重要的替代能源E，各有机物相互转化关系如图所示。
   
回答下列问题：
(1)写出A的电子式：___________。
(2)D分子中的官能团名称是___________。
(3)A→E的反应类型是___________，方程式为___________。
(4)写出F→G的化学方程式：___________。
(5)B可以用来制造多种包装材料，则B的结构简式为___________。
(6)D在酒化酶作用下转化为E和另一种常见气态氧化物，该气体是___________，其转化方程式为___________。

【推荐3】已知：A是甲醛，其水溶液是常用的防腐剂福尔马林，A、D属于同系物，F的化学式为C₃H₆O₂。有关物质的转化关系如下：

已知：
回答下列问题：
(1)M的名称是___________；E中含有官能团的名称是___________。
(2)C的结构简式为___________，反应②的反应类型是___________。
(3)写出反应④的化学方程式：___________。
(4)写出有机物F与溶液在加热的条件下发生水解(皂化反应)的化学方程式：______。
(5)下列说法正确的是___________(填序号)。

A．B、C属于同系物

B．检验有机物M是否完全水解，常用的试剂是碘水

C．有机物B、C、E都能与金属钠发生反应

D．有机物F中混有E，常用溶液除去

(6)已知1，2-二溴乙烷和的水溶液在加热条件发生反应：，写出以为主要原料，分两步制取丙三醇的合成路线流程图___________。
合成路线流程图示例如下：

【推荐1】为测定某烃A的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：
取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重；再通过石灰水，石灰水增重。
经测定，该烃(气体)在标准状况下的密度为。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。

(1)该烃A能与______g溴发生加成反应；加成产物需______mol溴蒸气完全取代；
(2)B中官能团的名称是_________，B通过两次氧化可得到D，也可通过加入的氧化试剂为______任填一种直接氧化为D．
(3)E是常见的高分子材料，写出E的结构简式__________；合成E的反应类型_______________；
(4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________________；
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是__________________填字母；
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层析出
D.加速酯的生成，提高其产率
在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1molB和1molD充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是______________________________．
(5)与乙酸乙酯互为同分异构体且能与反应生成CO₂的有机物的结构简式为：
________________、_____________________。

【推荐2】某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合榕液。
②按如图所示连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3～5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置分层。分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
（1）配制①中混合溶液的方法为：向__________中加入____________，冷却后再加入___________；
（2）反应中浓硫酸的作用是_____________________；
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________________；
（4）欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，进行的操作是______，必须使用的仪器有_______和小烧杯，分离时，乙酸乙酯应从仪器_______(填“下口放”或“上口倒”)出。
（5）该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，可以采取的措施有_________。

【推荐3】以下是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线：

(1)乙烯中官能团的结构简式是___，乙醇中含氧官能团的名称是____。
(2)请写出上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型，反应①：____，反应②：____。
(3)请写出④、⑤反应的化学方程式：
④__________________________；
⑤____________________________。
(4)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用下列装置来制备。完成下列填空：

①实验时，加入药品的顺序是____，该反应进行的比较缓慢，为了提高反应速率，一般要加入浓硫酸做催化剂，并____。
②反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，____、静置，然后分液。
③若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有____（答一条即可）。

【推荐1】烃A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：

（1）写出A的电子式及空间构型：电子式___，空间构型___。
（2）②、④两种制备氯乙烷的方法中，方法___好。原因是__。
（3）写出③、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
③___，反应类型___。
④__，反应类型__。

【推荐2】化合物E可作酸味剂。有关转化关系如下

已知：CH₃CH₂CH₂Br+NaOHCH₃CH₂CH₂OH+NaBr
请回答下列问题：
(1)有机物D中含有的官能团名称是________________。
(2)反应①〜③中属于取代反应的是_____________。
(3)写出A→D反应的化学方程式_______________________。
(4)下列说法正确的是________。
A.可以用碘化钾溶液检验淀粉是否完全转化为A
B.B能使Br₂的CCl₄溶液褪色
C.化合物C不存在同分异构体
D.D和E在浓硫酸条件下能反应生成密度比水小的有机物

【推荐1】生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。

（1）下列有关说法正确的是_____________。
a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能
c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸秆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
（2）由生物质能获得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是____________。
a．汽油                 b．甲醇(CH₃OH)               c．甲醛(HCHO)                 d．乙酸(CH₃COOH)
（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)     △H=﹣90.8kJ·mol^－1。若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO 、2molH2	1mol CH3OH	2molCO、4molH2
CH3OH的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ
平衡常数	K1	K2	K3
反应物转化率	α 1	α 2	α 3

下列说法正确的是________________。
a．c₁ = c₂          b．2Q₁ ＝ Q₃               c．K₁ = K₃          d．α₂ + α₃＜100%
（4）某实验小组设计如图b所示的电池装置，正极的电极反应式为__________________。

【推荐2】资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究主题，化学与这些主题密切相关，在其研究与应用中发挥着重要作用。
Ⅰ.保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。
(1)由于化学物质使用不当，给人印象不佳的化学名词越来越多：苏丹红、三聚氰胺。下列做法不会危及人体健康的是___________(填字母)。

A．为改善食品品质而加入规定范围内的食品添加剂	B．用霉变花生压榨食用油
C．用小苏打做糕点的疏松剂	D．用工业盐亚硝酸钠腌制鱼肉

Ⅱ.20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。
(2)下列各项属于“绿色化学”要求的是___________(填字母)。
A．处理污染物    B．治理污染点    C．杜绝污染源
Ⅲ.资源的利用有着重要的意义。我国具有广阔的海岸线，海洋中蕴含着丰富的资源。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：

回答下列问题：
(3)工业上从海水中提取液溴的流程图中，步骤④除了用吸收外，理论上下列也能吸收的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．NaCl

(4)经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“热空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是___________。
(5)为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳(主要成分为碳酸钙)资源，加入的试剂I是___________(填化学式)。
(6)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。

【推荐3】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种目前较具发展前景的制氢方法之一、其反应过程如下图所示：
   
反应Ⅱ：   ，它由两步反应组成：①    ②SO₃(g)分解。
(1)从能量的角度分析，该过程实现了___________到___________的转化。
(2)SO₂和I₂对总反应起到了___________作用。
(3)请写出反应①自发进行的条件是：___________(填“高温”或“低温”)。
(4)写出反应②的热化学方程式：___________。
(5)根据制氢的原材料不同，可将制氢方法分为三类：化石能源制氢、生物质制氢和分解水制氢。请你从技术发展、绿色化学的角度分析热化学硫碘循环分解水相对其他两种方法的优势是___________。