下列离子方程式能用来解释相应实验操作或现象，且操作和现象均描述正确的是
| 实验操作或现象 | 离子方程式 | |
| A | 用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔 |  |
| B | 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 固体，铜粉溶解 |  |
| C | 用浓氢氧化钠溶液反萃取法提取碘 |  |
| D | 氧化亚铁溶于稀硝酸 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2022-07-31 16:16:32
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【推荐1】下列离子方程式书写不正确的是
A．铁跟稀硫酸反应： |
B．铁与氯化铜溶液反应： |
C．铜片插入硝酸银溶液中： |
D．NaCl溶液与AgNO3溶液反应： |
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【推荐2】下列离子方程式书写错误的是
| A．石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| B．过氧化钠与稀硫酸反应：2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O |
C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：Ca2++2HCO +2OH﹣=CaCO3↓+CO +2H2O |
D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO =BaSO4↓+H2O |
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【推荐3】下列离子方程式正确的是
A．用硫化钠溶液除去废水中的汞离子： |
B． 与水反应： |
C．钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应： |
D．向 溶液中加入少量 ： |
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【推荐1】宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氯气通入水中： |
B．漂白粉的漂白原理： |
C．少量CO2通入饱和Na2CO3溶液： |
D．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液： |
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【推荐2】表示下列过程的方程式正确的是
A．氨水中一水合氨的电离方程式： NH3·H2O = +OH- |
B．用浓HNO3溶解铜的离子方程式： 3Cu+2 + 8H+==3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O |
C．苯和硝酸反应的化学方程式： +HNO3  +H2O |
| D．钢铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应式： Fe-3e- = Fe3+ |
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Cl2↑+2OH﹣+H2↑
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【推荐1】下列叙述不正确的是
| A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 |
| B．不能使用磨口玻璃塞保存NaOH溶液 |
| C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 |
| D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2 |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
| A．谷物发酵酿酒的过程中涉及氧化还原反应 |
| B．向Na2S固体中滴加浓硫酸，发生复分解反应生成H2S |
| C．室温下，将铁片加到浓硝酸中不发生反应 |
| D．NO2与H2O发生反应生成HNO3，NO2为酸性氧化物 |
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制备硝酸时，将
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【推荐1】2.28 g铜镁合金完全溶解于75 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到
和
的混合气体1680 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入l.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.81 g沉淀，下列说法正确的是
和的混合气体1680 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入l.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.81 g沉淀，下列说法正确的是| A．该合金中，镁的物质的量为0.03 mol |
| B．和混合气体的平均相对分子质量约为55.2 |
| C．得到3.81 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为900 mL |
D．该浓硝酸中 的物质的量浓度为12.0 mol/L |
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【推荐2】某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
下列有关判断中不正确的是
下列有关判断中不正确的是
| A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 |
| B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大 |
| C．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜 |
| D．实验室中方案Ⅱ更便于实施 |
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解题方法
【推荐3】下列过程对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是
A．向浓硝酸中加入少量铜粉： |
B． 溶液刻蚀电路铜板： |
C．从煤油中取出的金属钠用小刀切割后，切割面变暗： |
D．氨的催化氧化： |
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