【推荐1】某工业废水中存在大量的Na⁺、Cl^-、Cu²⁺、，欲除去其中的Cu²⁺、，设计工艺流程如图所示：

(已知：Cu(OH)₂难溶于水)
下列说法不正确的是

A．NaOH的作用是除去Cu2+	B．试剂a为Na2CO3
C．操作x为过滤	D．试剂b既可以是盐酸又可以是硫酸

【推荐2】某工业废水中存在大量的Na⁺、Cl^-、Cu²⁺、SO，欲除去其中的Cu²⁺、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是
工业废水 溶液 Na⁺ Cl^-

A．NaOH的作用是除去Cu2+	B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．流程图中，操作x为过滤	D．试剂c为盐酸

【推荐3】下列除去杂质的方法不正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤﹑分液、干燥﹑蒸馏
③除去中混有的：加入过量铁粉，过滤
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
⑤除去NaCl固体中混有的：用加热法

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

【推荐1】某强酸性溶液X中仅含有NH₄⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是(       )
   

A．溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+

C．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

D．若溶液X为100mL，产生的气体A为112ml(标况)，则X中c(Fe2+) =0.05mol/L

【推荐2】现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Cl⁻、Mg²⁺、Ba²⁺、，现取两份各100 mL溶液分别进行如下实验：
已知：2Al³⁺ + 3+ 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑
(1)第一份加入足量NaOH溶液后无明显现象；继续通入足量CO₂产生白色沉淀，经过滤洗涤干燥得沉淀0.78g；
(2)第二份加入BaCl₂溶液，使某离子恰好完全沉淀，产生白色沉淀6.99g，过滤后，继续往滤液中加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，又产生白色沉淀8.61g。
根据上述实验，以下推测正确的是

A．Mg2+、Ba2+一定不存在，可能存在

B．溶液中含c (K+)≥0.3mol/L

C．K+、无法确定是否存在

D．溶液中一定有的离子：Al3+、、Cl−

【推荐3】在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b molBaCl₂，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH₃气，则原溶液中的Al³⁺离子浓度(mol/L)为（ ）

A．

B．

C．

D．