【推荐1】甲烷干法重整制同时存在如下反应：
Ⅰ．
II．
Ⅲ．
(1)一定条件下，向恒容密闭容器中通入发生上述反应，达到平衡时，容器中为为为，此时的浓度为___________，反应Ⅲ的平衡常数为___________(用含a、b、c、V的代数式表示)。
(2)向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，若只发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，则下列说法正确的是___________。

A．高温低压有利于提高的平衡转化率

B．充分反应后的混合气体中，的体积分数可能达到66.7%

C．充分反应后的混合气体通过生石灰，固体质量增大，说明干法重整反应存在限度

D．当混合气体中恒定时，反应达到平衡状态

(3)恒温下，向恒压容器中通入物质的量为的和的物质的量随时间变化如图所示。在不变的条件下，改成加入的和的混合气体，请在图中画出的物质的量随时间变化的曲线___________。

(4)制约干重整工业化应用的主要问题是积碳，关键是开发出具有抗积碳性能的催化剂。催化剂A、B对积碳与消碳的影响如图所示：

则工业生产时应选择的催化剂是___________(填“A”或“B”)，理由是___________。

【推荐2】Ce₂(CO₃)₃可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO₄形式存在，还含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、CaF₂等物质。以独居石为原料制备Ce₂(CO₃)₃·nH₂O的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为___________。
(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有____________________ (至少写两条)。
(3)滤渣Ⅲ的主要成分是___________(填化学式)。
(4)“沉铈”过程中，生成Ce₂(CO₃)₃·nH₂O的离子方程式为___________，
(5)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO₄，在高温条件下，Li₂CO₃、葡萄糖(C₆H₁₂O₆)和FePO₄可制备电极材料LiFePO₄，同时生成CO和H₂O，该反应的化学方程式为______________________。

【推荐3】某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“反应条件对化学反应速率的影响”。
(1)向酸性溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的耗尽时，溶液紫色将褪去。为确保能观察到紫色褪去，初始与的物质的量需要满足关系__________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案：

实验序号	反应温度	溶液		酸性溶液		水
①	25					0
②	25					x

表中____，理由是_________。
(3)已知(2)中实验①的随反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在图中画出50℃时)随t的变化曲线_______。

【推荐1】钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS₂，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：

（1）Na₂MoO₄·2H₂O中钼元素的化合价为______；
（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是_______(答出一条即可)；
（3）试配平焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式
为__MoS₂+__O₂ __MoO₃+___SO₂，该反应中氧化产物是________(填化学式)
（4）碱浸时，MoO₃与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为___________；
（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是____。
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO₄—Fe₂O₃保护膜。
密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO₂。则NaNO₂的作用是__。
（6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS₂Li_x(MoS₂)_n。则电池放电时的正极反应式是：__________________。

【推荐2】亚硝酰硫酸(NOSO₄H)主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO₄H，并测定产品的纯度。已知：NOSO₄H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

(1)装置A制取SO₂，则A中反应的化学方程式为_______，导管b的作用是_______
(2)SO₂与装置B中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于20℃的条件下，反应制得NOSO₄H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。

①装置B中发生反应的化学反应方程式为_______。
②反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的原因是_______。
(3)装置C的主要作用是_______。
(4)该实验装置存在可能导致NOSO₄H产量降低的缺陷是_______。
(5)测定亚硝酰硫酸NOSO₄H的纯度：准确称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L⁻¹、60.00mL的KMnO₄标准溶液和10.00mL25%H₂SO₄溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L⁻¹草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.0mL。已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄；2MnO+5C₂O+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。达到滴定终点时的现象为_______，亚硝酰硫酸的纯度为_______(精确到0.1%)。

【推荐3】(保险粉)是一种强还原剂，锌粉法制备的原理为 、。制备的装置(夹持及加热装置已省略)如图所示，回答下列问题：

(1)仪器a中盛放的药品是___________(填名称)。
(2)实验开始前，需要向三口烧瓶中充满，目的是___________。
(3)通入三口烧瓶中的是由铜屑与浓硫酸反应制得的，生成的化学方程式为___________。
(4)制备时，三口烧瓶的加热方式是___________。
(5)Zn粉消耗完全后，在搅拌下向三口烧瓶中加入NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤，酒精洗涤及干燥得产品。加入NaCl固体的作用是_____________，酒精洗涤的目的是___________。
(6)取a g产品溶于适量NaOH溶液，加入亚甲基蓝指示剂，用的标准溶液滴定，至终点时消耗标准溶液V mL。已知：被还原为，被氧化为。产品中的质量分数为___________(列出计算式)。