X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1。下列叙述正确的是
| A．WY2、RY2都属于酸性化合物 |
| B．Y的简单氢化物比R的简单气态氢化物稳定 |
| C．X与Y形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为1：2 |
| D．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是R>Z>W |
更新时间：2022-08-18 12:04:06
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【推荐1】已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是
A．简单离子的半径： |
B．简单氢化物的热稳定性： |
| C．化合物X有较强的氧化性 |
| D．C的单质与D的单质在加热条件下的反应产物中既含离子键又含共价键 |
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【推荐2】下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
以下叙述正确的是
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、﹣2 | ﹣2 |
| A．气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R |
| B．M的最高价氧化物对应的水化物溶于氢氧化钠溶液 |
| C．单质与稀盐酸反应的速率为Q＜L |
| D．L2+与R2﹣的核外电子数相等 |
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【推荐1】图为部分元素在周期表中的相对位置，下列有关叙述正确的是
C | ||
Mg | Al |
| A．金属性；Al<C | B．原子半径：Mg>Al |
| C．Al的最外层电子数为3 | D．C只能形成一种氧化物 |
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【推荐2】科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是
| A．它的最外层电子数为4 | B．它的金属性比铅强 |
| C．它具有+2、+3、+4价 | D．它的最高价氧化物的水化物是强酸 |
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【推荐3】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子为所在周期中未成对电子数最多的原子，下列说法中正确的是
| A．XW2分子中σ键与π键的数目之比为1：1 |
| B．Y的最常见气态氢化物的水溶液显碱性 |
| C．Z的最简单氢化物分子的空间结构为V形 |
| D．Z的氧化物对应水化物的酸性比W的强 |
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【推荐1】下列实验操作和现象与实验结论对应正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加入 溶液、稀硝酸，有沉淀生成 | 火柴头(含 )中含有氯元素 |
| B | 向某溶液中加入硝酸酸化的 溶液，生成白色沉淀 | 该溶液中可能含 |
| C | 向 溶液中通入少量的氯气，出现淡黄色浑浊 |  的非金属性比 的强 |
| D | 向硫酸酸化的 溶液中滴入 | 氧化性： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】X、Y、Z、R、 T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、 Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是
| A．Z2Y和Z2Y2的阴阳离子个数比相同 |
| B．简单氢化物的稳定性： Y＜T |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性： T＜R |
| D．由X、Y、Z、T四种元素组成的常见化合物溶液显酸性 |
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【推荐3】下列推测合理的是
A．由非金属性： ，推测HF、 、 的酸性依次增强 |
B．由 与 化合生成 ，推测与 化合生成 |
C．由 是两性氧化物，推测第ⅣA族元素的最高价氧化物均是两性氧化物 |
D．由 、 、 不能大量共存，推测、 、不能大量共存 |
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