【推荐1】卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)的离子结构示意图为______。
(2)卤素单质有着相似的化学性质，但同时也有差别。比如与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，而与NaOH发生如下反应：。其中的电子式为______，用电子式描述NaF的形成过程：______。
(3)根据卤族元素性质的相似性和递变性，推测元素砹（At）的单质为有色固体，HAt的稳定性______（填“大于”或“小于”）HI的稳定性，AgAt______（填“易”或“难”）溶于水。
(4)不同卤素原子之间以共价键相结合形成的化合物称为卤素互化物，如等。它们与卤素单质性质相似。
①与水反应的产物可能为______（填化学式）。
②下列说法不正确的是______。
A．HF、HCl、HBr的沸点依次升高
B．沸点依次升高
C．已知离子半径大小会影响离子键的强弱，从而影响物质的熔点：若离子半径越大，离子键越弱。据此推测NaF、NaCl、NaBr熔点依次降低
D．（X代表F、Cl、Br）的酸性随着X的原子序数递增逐渐减弱

【推荐2】硅钨酸在600℃~650℃可分解生成SiO₂和WO₂，其结构如下图。

根据硅钨酸的结构推测，WO₃的结构式为_______。

【推荐3】请回答：
(1)HClO的电子式是___________；石英砂的主要成分为___________(写化学式)。
(2)往装有1mL硫化钠溶液的试管中边振荡边滴加溶液(试管口用浸有NaOH溶液的棉团塞住)，可观察到的现象是___________。
(3)写出溶于水发生反应的离子方程式是___________。

【推荐3】中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(Mg_xFe_2-xSiO₄)。回答下列问题：基态Fe原子的价电子排布式为_______。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为_______，铁的化合价为_______。