【推荐1】中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。
（1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和___；
（2）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是___；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是___。
（3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为___。
（4）高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶，地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品， 向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式为___。

【推荐2】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是_______(填化学式，下同)，光导纤维的主要成分是_______。
(2)形成酸雨的原理之一如下图所示：

回答下列问题：
①酸雨的pH_______(填“>”“<”或“=”)5.6。
②氨的催化氧化方程式_______。
③铵盐与强碱反应的离子方程式_______
(3)二氧化氮溶于水的化学方程式_______，
(4)试管①中反应的化学方程式是_______。

(5)浓硝酸与铜反应的化学方程式为_______。

【推荐3】硅是地壳中含量最多的非金属元素，其单质是灰黑色有金属光泽的固体。   ( )

【推荐1】(1)写出纯碱的化学式：____。
(2)写出一氯甲烷的结构式：_____。
(3)面粉在相对密闭的空间内悬浮在空气中，达到一定浓度时，遇火却会发生剧烈的反应，导致爆炸，请用化学知识解释其现象___。
(4)写出工业制粗硅的化学方程式：___。

【推荐2】硅单质及其化合物应用范围很广，请回答下列问题：
制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

(1)写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式___________；
(2)整个制备过程必须严格控制无水无氧，SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃，HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式___________； H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是___________。

【推荐3】硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：
(1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括________、水泥和玻璃。
(2)是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是________（用化学方程式表示）。
(3)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是________（填字母）。

A．能与水反应	B．在一定条件下能与氧化钙反应
C．是制作光导纤维的主要原料	D．能与稀硫酸反应

(4)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：

①写出制粗硅的化学方程式________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式________；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是________。
(5)新型陶瓷材料氮化硅（）可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若生成标准状况下33.6LCO时，反应过程中转移的电子数为________。

【推荐1】(1)①写出石英主要成分的化学式：___________；②写出正丁烷的结构简式：___________。
(2)写出碳与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式：___________。

【推荐1】回答下列问题
(1)SiO₂在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料_______(写该材料名称)的主要原料；以SiO₂为原料，在工业上制备粗硅的化学方程式为_______。
(2)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_______(填“大于”“小于”或“等于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO₃溶液)，则该反应的离子方程式为_______。
(3)硝酸是一种重要的工业原料。在实验室中通常保存在棕色试剂瓶中，则原因是_______(用化学方程式表示)。储运浓硝酸时通常用铁罐或铝罐，则原因是_______。硝酸是一种易挥发性的酸，用蘸浓硝酸和蘸浓氨水的玻璃棒靠近会产生大量白烟，白烟的成分是_______。

【推荐2】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)下列物质不属于硅酸盐的是___________(填字母)。

A．陶瓷

B．玻璃

C．水晶

D．生石灰

(2)SiO₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。
(3)氮化硅是一种性能优良的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：___________(填字母)。
a．制作坩埚          b．用作建筑陶瓷             c．制作耐高温轴承            d．制作电线
(4)工业上常利用反应2C+SiO₂Si+2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是___________(填化学式，下同)，氧化剂是___________。

【推荐3】回答下列问题：非金属元素在生产生活中扮演着重要角色。石英、焦炭在高温的氮气流中发生反应：。
(1)该反应的还原剂是_______，反应所涉及的元素中，非金属性最强的是_______；硅元素在元素周期表中的位置_________________，N₂的电子式是________________。
(2)氮化硅(Si₃N₄)是一种性能优异的无机非金属材料，Si₃N₄中氮元素的化合价为_____；SiO₂是一种酸性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。