关于如图装置所示的两个实验,说法正确的是
A.两个装置中都发生了化学变化,都由化学能转变为电能 |
B.装置②中电流方向是从Zn经导线流入Cu |
C.反应开始阶段,两个装置中均有氢气产生 |
D.电极反应式:阳极 2Cl—-2e-→Cl2↑正极 2H++2e-→H2↑ |
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更新时间:2016-12-09 04:32:56
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【推荐1】下列关于铜、锌、稀H2SO4构成的原电池的有关叙述错误的是( )
A.在内电路中H+流向铜电极 |
B.铜为正极,但铜不发生反应 |
C.负极发生还原反应,正极发生氧化反应 |
D.外电路中电子由锌电极流向铜电极 |
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解题方法
【推荐2】铜锌原电池装置如图所示,有关说法正确的是
A.锌片作正极 | B.铜片上产生气泡 |
C.可将电能转化成化学能 | D.电子由铜片经溶液流向锌片 |
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解题方法
【推荐1】图为番茄电池,下列说法正确的是
A.电子由铜通过导线流向锌 |
B.铜电极附近会出现蓝色 |
C.一段时间后,锌片质量会变小 |
D.锌电极是该电池的正极 |
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【推荐2】如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是
A.其能量转化的形式主要是:化学能→电能→光能 |
B.导线中电子的流动方向是:铜片→导线→锌片 |
C.铜片上发生氧化反应,锌片上发生还原反应 |
D.电池工作一段时间后,溶液的PH会减小 |
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【推荐1】水溶液中电解催化还原制甲酸是实现“碳中和”的途径之一。下列说法正确的是
A.该过程将化学能转化为电能 |
B.生成甲酸的电极反应为: |
C.阳离子由阴极移向阳极 |
D.电路中通过,阳极生成 |
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名校
解题方法
【推荐2】下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A.图1所示装置可将化学能转化为电能 |
B.图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 |
C.图3所示的锌锰干电池中在正极发生还原反应 |
D.图4所示装置可验证金属活动性:M<N |
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真题
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【推荐1】为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下:原电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中,以下判断正确的是
电池 | 电解池 | |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正极:PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O | 阳极:2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ |
D |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐2】铅蓄电池是汽车常用的蓄电池,其构造如图所示。下列说法不正确的是
A.电池充电时总反应为:2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 |
B.电池放电时,c(H+)减小 |
C.电池放电时,负极质量减轻 |
D.铅蓄电池的缺点是笨重、比能量低 |
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