【推荐2】（1）有①¹⁶₈ O 、¹⁷ ₈O 、¹⁸₈O ；②H₂、D₂、T₂；③石墨、金刚石；④¹₁H 、²₁H、³₁H；四组微粒或物质。互为同位素的是________(填编号，下同)，互为同素异形体的是_________。
（2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391kJ。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH₃需要___________（填“放出”或“吸收”）____________k J能量。
（3）如图为原电池装置示意图：

①若A为Zn，B为Cu，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为_______（填“正极”或“负极”），写出正极电极反应式：___________。
②若A为铜片，B为铁片，电解质为CuSO₄溶液，则铜片为___________（填“正极”或“负极”），写出负极电极反应式：_________________________。

【推荐3】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。
(1)我国科学家研究了在铁掺杂W₁₈O₁₉纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。需要吸收能量最大的能垒E=___________eV。

一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，ABC三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

(2)该反应的化学方程式为___________。
(3)该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图2所示，根据图判断，在t₃时刻改变的外界条件是___________。

【推荐2】当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法不利于能源“开源节流”的是________(填字母)。
A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_________(填 “金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝______________。
（3）N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497kJ/mol。已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)   ΔH＝＋180.0 kJ/mol。NO分子中化学键的键能为_____。
（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：_______________。

【推荐3】汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。
（1）汽油在不同空/燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空/燃比较小时的有毒气体主要是_____（填化学式）。
（2）人们把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol^-1、497 kJ·mol^-1。
查阅资料获知如下反应的热化学方程式：
N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)   ΔH＝＋180 kJ·mol^-1
N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)   ΔH＝＋68 kJ·mol^-1
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)   ΔH＝－221 kJ·mol^-1
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)   ΔH＝－393.5 kJ·mol^-1
① 一定条件下，N₂与O₂反应生成NO能够自发进行，其原因是______；NO分子中化学键的键能为_______kJ·mol^—1。
② CO与NO₂反应的热化学方程式为4CO(g)＋2NO₂(g)＝4CO₂(g)＋N₂(g)   ΔH＝______。对于该反应，温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，下列图象正确的是______（填代号）。