NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是
| A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 |
| B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 |
| C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1 |
| D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 |
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更新时间：2019-01-30 18:14:09
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解题方法
【推荐1】在2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)
2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s时，反应达到平衡状态，已知0～10s内，v(A)=0.12mol·L-1·s-1。下列说法错误的是
2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s时，反应达到平衡状态，已知0～10s内，v(A)=0.12mol·L-1·s-1。下列说法错误的是| A．达平衡时B的转化率为20% |
| B．0～10s内，v(C)=0.08mol·L-1·s-1 |
| C．反应过程中，A、B速率关系有v(A)=3v(B) |
| D．其他条件不变，延长反应时间，C的体积分数增大 |
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解题方法
【推荐2】用如图所示的装置测定不同浓度的稀硫酸与纯铝反应制取H2的反应速率，按照装置图组装3套完全相同的装置(气密性良好).首先将注射器推至最底端，然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的块状纯铝0.9g，最后通过分液漏斗向三个锥形瓶中分别加入0.5mol•L-1、1.0mol•L-1和2.0mol•L-1的稀硫酸各40mL(忽略溶液体积的变化及反应温度的影响).
下列说法错误的是
| 实验 | 加入的稀硫酸的浓度 | 反应时间/min | 收集到的气体/mL | 反应速率/(mL•min-1) |
| ① | 0.5mol•L-1 | 15 | 18 | v1 |
| ② | 1.0mol•L-1 | t1 | 18 | v2 |
| ③ | 2.0mol•L-1 | t2 | 18 | 12 |
| A．实验①测得H2的反应速率为0.02mL•s-1 |
| B．实验②中反应结束后，生成H2的体积在标准状况下为1120mL |
| C．实验②中t1的取值范围为1.5<t1<15 |
| D．实验③中，若将块状纯铝碾碎成粉末，反应开始至收集到相同体积的气体时，反应速率一定大于12mL•min-1 |
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，
。常温下，向一定体积的自来水中加入离子交换树脂（NaR），测得自来水中
变化如图所示。下列叙述正确的是
mol⋅L
⋅min
单选题
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【推荐1】据文献报道：
催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是
催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是A． 参与了该催化循环 | B．可加快该反应的速率 |
| C．该反应有利于实现碳中和 | D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化 |
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单选题
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【推荐2】在密闭容器中进行的反应：N2+3H2
2NH3，下列说法正确的是
2NH3，下列说法正确的是| A．加入催化剂能加快反应速率 |
| B．增大压强能减慢反应速率 |
| C．达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0 |
| D．达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3 |
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还原
可制备金属铁，其反应原理为
。在不同温度(
、
)下，向装有足量
恒容密闭容器中通入
的体积分数
随时间
的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
从反应体系中移走可提高
