通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6kJ•mol–1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3kJ•mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1kJ•mol–1
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6kJ•mol–1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3kJ•mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1kJ•mol–1
| A．H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1 |
| B．反应②中E(反应物键能总和)＞E(生成物键能总和) |
| C．反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的ΔH=+74.8kJ•mol–1 |
| D．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH＜+571.6kJ•mol-1 |
更新时间：2022-09-23 13:47:47
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列说法正确的是
A．已知  ，  ，则 |
| B．中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小 |
| C．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 |
D．一定条件下，将1mol 、0.5mol 置于密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，热化学方程式可表示为：  |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是
A． 的能量大于 和 的能量总和 |
B．反应  |
C．若破坏 中的化学键需吸收热量493 ，则破坏 键需吸收热量415 |
D．在反应 中放出热量400，则有 键生成 |
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，
，则
的燃烧热为
，则
和1.5mol
，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为
【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=akJ·mol-1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1
下列说法正确的是
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=akJ·mol-1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1
| 化学键 | C=O | O=O | C—H | O—H |
| 键能/(kJ·mol-1) | 798 | x | 413 | 463 |
A．表中x= |
| B．H2O(g)=H2O(l) ΔH=(a-b)kJ·mol-1 |
C．当有4NA个C—H键断裂时，反应放出的热量一定为 kJ |
| D．a>b且甲烷燃烧热ΔH=bkJ·mol-1 |
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适中
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【推荐2】下列说法正确的是
A．  ，则石墨的燃烧热为 |
B．已知  则金刚石比石墨稳定 |
C．已知稀溶液中，  ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放热57.3kJ |
D．同温同压下， 在光照和点燃条件下的 相同 |
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可与
发生催化加成，反应如下：
单选题
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【推荐1】下图为反应CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)的变化示意图，下列说法正确的是
| A．该反应发生的条件为加热 |
| B．化学反应中能量的变化与键的断裂和形成无关 |
| C．断裂化学键放出能量，形成化学键吸收能量 |
| D．由图可知CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)ΔH=-100kJ·mol-1 |
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单选题
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【推荐2】已知：①
分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②
蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成
分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是
分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是A． 蒸气比 分子稳定 |
B． 发生分解生成蒸气和吸收11kJ热量 |
| C．HI溶液与NaOH溶液反应属于放热反应 |
| D．上述HI的生成过程中有非极性键的断裂和极性键的生成 |
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Si(s)+3HCl(g)
单选题
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解题方法
【推荐1】依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是
A．已知  ，则氢气的燃烧热 为 |
| B．已知H＋(aq)＋OH—(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，用含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应放出热量为28.65 kJ |
C．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92 kJ·mol-1，现将2molN2和6molH2充入密闭容器中充分反应后，放出的热量为184 kJ |
D．已知  ；  ；则 |
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】下列关于能量变化的说法，正确的是
| A．将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同 |
| B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 |
| C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测出的中和热数值偏小 |
| D．化学键的断裂是吸热过程，并且一定发生了化学变化 |
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，故相同条件下，12g的石墨和金刚石分别充分燃烧放出的热量相等
在点燃和光照条件下放出的热量不同
异构化反应过程吸热，则HCN比HNC更稳定
