实验室需要0.5 mol·L-1硫酸溶液500mL。由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积应选用_______mL量筒最好。
| A．10 mL | B．15 mL | C．20 mL | D．50 mL |
更新时间：2022-08-25 09:57:02
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【推荐1】硫酸钾和硫酸铁的混合溶液，已知其中
的浓度为0.5 mol/L，硫酸根离子浓度为0.9 mol/L，则
的物质的量浓度为
的浓度为0.5 mol/L，硫酸根离子浓度为0.9 mol/L，则的物质的量浓度为| A．0.1 mol/L | B．0.15 mol/L | C．0.3 mol/L | D．0.2 mol/L |
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【推荐2】某仅含Na+、K+、SO
、Cl-的溶液中，存在关系c(Na+):c(K+):c(Cl-)=7:3:6，若c(Na+)=0.28mol·L-1，则c(SO)=
、Cl-的溶液中，存在关系c(Na+):c(K+):c(Cl-)=7:3:6，若c(Na+)=0.28mol·L-1，则c(SO)=| A．0.02 mol·L-1 | B．0.16 mol·L-1 | C．0.04 mol·L-1 | D．0.08 mol·L-1 |
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解题方法
【推荐1】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：
已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Ca2+和Mg2+；
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
下列说法不正确的是
已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Ca2+和Mg2+；
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
| 阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Cr3+ |
| 沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 9( >9溶解) |
| A．在实验室中用18.4 mol∙L−1的浓硫酸配制480 mL2 mol∙L−1的硫酸时，需量取浓硫酸52.2 mL |
B．试剂X的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O |
| C．已知钠离子交换树脂的反应原理为Mn+ + nNaR=MRn+nNa+ ，上述流程中利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子Ca2+和Mg2+ |
| D．上述流程中用SO2进行还原时，理论上所需的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 |
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【推荐2】下列有关1molNaOH的说法中，正确的是
| A．NaOH的摩尔质量为40g |
| B．1mol NaOH 的质量为40g/mol |
| C．标准状况下，1molNaOH 所占的体积为22.4L |
| D．将1molNaOH溶于水配成100mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为10mol/L |
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