将金属M连接在钢铁设施表面,可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中,下列有关说法正确的是
A.正极的电极反应式为 |
B.金属M的活动性比Fe的活动性弱 |
C.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 |
D.当水体呈较强酸性时,钢铁设施表面会有气泡冒出 |
更新时间:2022-09-14 07:36:15
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【推荐1】如图为发光二极管连接柠檬电池装置,下列说法不正确的是
A.负极的电极反应为:Fe-2 e-=Fe2+ |
B.电子由 Fe 环经导线流向发光二极管 |
C.铜线作为柠檬电池的正极 |
D.可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置 |
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【推荐2】铁镍可充电电池以KOH溶液为电解液,放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法正确的是
A.放电时,正极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2 |
B.放电时,K+向Fe电极迁移 |
C.充电时,阴极反应式为2Ni(OH)2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2O |
D.充电时,阳极附近溶液的pH减小 |
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【推荐1】某科学家用含食盐水的湿抹布夹在银板和锌板的圆形板中间,堆积成圆柱状,制造出最早的电池一伏打电池(如图)。下列叙述正确的是
A.该电池中电子由银极经导线流向锌极 |
B.银极上消耗(标准状况下)氧气时,转移电子 |
C.若用稀硫酸替代食盐水,则在正极放电的物质不变 |
D.该电池负极的电极反应式为 |
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【推荐2】钢铁在潮湿环境中发生电化腐蚀时,正极所发生的主要反应是( )
A.Fe–2e- = Fe2+ | B.2H+ + 2e- =H2↑ |
C.2H2O + O2 + 4e- = 4OH- | D.4OH- - 4e- =2H2O+ O2↑ |
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【推荐1】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 |
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 |
C.图c中,接通开关时,Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 |
D.图d中,Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是MnO2的还原作用引起的 |
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【推荐2】海水中的闸门易发生腐蚀(如图1),可以通过电化学方法对闸门进行保护(如图2)。下列说法错误的是
A.图1中处在海水常在的水位附近 |
B.图1中发生电化学腐蚀的负极反应式为 |
C.图2中,若直接用导线连接,则可为锌块 |
D.图2中,若外接电源,则接电源负极 |
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