【推荐1】以下12种物质为中学化学中常见的物质:
①Cu　②NaCl　③NaHSO₄　④SO₃　⑤H₂SO₄⑥C₂H₅OH　⑦CaCO₃　⑧BaSO₄　⑨Cu(OH)₂⑩Fe(OH)₃　NaOH　NH₃·H₂O
请回答下列问题（填序号）。
（1）属于电解质的是_____。
（2）属于非电解质的是_____。
（3）在水溶液中能导电的电解质是_____。 
（4）属于弱电解质的是_____。

【推荐2】有如下物质：①铁丝 ②NaOH溶液 ③NaHSO₄固体 ④CO₂ ⑤酒精   ⑥蒸馏水 ⑦CCl₄ ⑧熔融的 KNO₃ ⑨红褐色的氢氧化铁胶体
(1)以上物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________；
(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是___________；
(3)分离⑤与⑥的混合液所用的方法是___________；分离⑥与⑦的混合液所用的方法是___________；
(4)物质③溶于水的电离方程式为___________；
(5)向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是___________；
(6)写出②与少量的④反应的离子方程式：___________。

【推荐3】有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
(1)其中能导电的是______；属于非电解质的是______；属于强电解质的是_______；属于弱电解质的是________。
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：_________。
(3)写出物质⑥和⑩在水中反应的离子方程式：_________。
(4)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：______。

【推荐1】按要求回答下列问题。
(1)汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)是导致汽车尾气中含有NO的原因之一、已知H₂可以催化还原NO达到消除污染的目的。
N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)   △H=+180.5kJ∙mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(l)   △H=-571.6kJ∙mol^-1
写出H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式是___________，判断该反应自发进行的条件：___________。(填“高温自发”或“低温自发”)
(2)已知H₂S为二元弱酸，欲使0.1mol•L^-1的H₂S溶液中的比值变大，下列措施可行的是___________
a．加入H₂O　　　b．通入少量H₂S　　　c．通入少量HCl　　　d．加入少量NaOH固体
(3)有下列物质：①Zn②KAl(SO₄)₂∙12H₂O③Ba(OH)₂④乙醇⑤冰醋酸⑥盐酸⑦Cu(NO₃)₂溶液⑧熔融态AlCl₃⑨NH₃∙H₂O⑩熔融态CH₃COONa⑪NaHCO₃。其中属于能导电的电解质的是___________(填编号)属于弱电解质的是___________(填编号)
(4)若向0.1mol∙L^-1的弱碱MOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L^-1的弱酸HB至恰好反应，溶液的导电性变化规律是___________(填“逐渐变强”、“逐渐变弱”、“先变强后变弱”、“先变弱后变强”和“几乎不变”)

【推荐2】某校化学实验室由于长时间未使用，很多试剂药品摆放杂乱无章，现需要对其进行分类整理，现有药品：①硫酸钠固体   ②蔗糖溶液   ③铜   ④CH₃CH₂OH   ⑤石墨   ⑥液氨   ⑦NaHCO₃溶液   ⑧稀硫酸   ⑨碳酸钠粉末   ⑩氢氧化铁胶体   ⑪Ba(OH)₂固体
(1)其中属于混合物的是_______(填标号，下同)；属于盐的是_______。
(2)上述物质状态下(除⑩外)能导电的是_______；属于电解质的是_______。
(3)将少量的⑪加入⑧中发生反应的离子方程式为_______。

【推荐3】下列物质是生活生产中常见的物质：①NaHSO₄晶体，②熔化Na₂CO₃，③冰醋酸(CH₃COOH固体)， ④石墨，⑤NaOH固体，⑥Fe(OH)₃胶体，⑦酒精(C₂H₅OH) ，⑧液态O₂ ，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号)：
(1)以上物质中能导电的是___________               
(2)以上物质属于电解质的是___________
(3)以上物质中属于非电解质的是___________   
(4)a.写出制备⑥的实验操作为___________； b.制备⑥的化学方程式为___________，
(5)足量盐酸与②溶液反应的离子方程式为___________
(6)写出③与⑤在溶液中反应的离子方程式___________