银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是
| A．Zn电极发生氧化反应 |
| B．Ag2O电极是电源的正极 |
| C．电池工作时，电子从Zn电极经导线流向Ag2O电极，再出Ag2O电极经电解质溶液流向Zn电极 |
| D．K+向Zn电极移动 |
更新时间：2022-10-02 19:32:00
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| A．电解质溶液的作用是让电子在电池内通过，形成闭合的回路 |
B．充电时，阴极反应为 |
| C．放电时，生成1mol HCOOH，转移电子数为2NA个 |
| D．放电时，正极溶液中pH降低 |
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| A．放电时，M电极的电势比N电极的高 |
| B．放电时，正极电极反应式：3CO2+4e-+4Li+=C+2Li2CO3 |
| C．充电时，M电极接外电源负极，电解质可选含Li+水溶液 |
| D．该电池每放电、充电一次，若均转移2mol电子，理论上能固定标准状况下11.2LCO2 |
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A．电极a的反应式为：CH4+10OH-_8e-=CO +7H2O |
| B．电极b是正极，O2-由电极b流向电极a |
| C．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移2mol |
| D．瓦斯分析仪工作时，电子由电极b流向电极a |
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| A．充电时，a与电源负极相连 |
| B．放电时，M极每消耗16gO2，理论上N极质量增加16g |
| C．充电时，N极电极反应式为ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH- |
| D．放电过程中，KOH溶液浓度减小 |
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