【推荐1】回答下列问题
(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，制备氢氧化铁胶体的化学方程式_______。
(2)欲除去氢氧化铁胶体中的杂质离子来提纯胶体，可以用如图装置。该操作的名称是_______，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，请设计实验检验胶体中是否已被完全除去。_______。

(3)下列实际应用与胶体知识有关的是_______。

A．高压静电除尘

B．血液透析

C．明矾净水

D．盐卤制豆腐

【推荐2】某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其性质。
(1)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈_____色，停止加热，即制得Fe(OH)₃胶体。写出该反应的离子方程式________。
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔现象。

(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫__________，说明Fe(OH)₃胶体粒子带_______电(填“正”或“负”)。

(4)若向Fe(OH)₃胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______________。

【推荐3】有下列物质：①Na₂CO₃•10H₂O晶体②铜③硫酸溶液④CO₂⑤NaHSO₄固体⑥Ba(OH)₂固体⑦蔗糖⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al₂(SO₄)₃固体。
(1)上述物质属于电解质的有______，属于非电解质的有_____，能导电的物质有_____(填编号)。
(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，写出该离子反应对应的化学方程式______。
(3)写出固体⑤溶解时的电离方程式_____。
(4)当⑤与⑥1：1混合后，写出该离子方程式_____。
(5)Fe(OH)₃胶体是中学常见的胶体，将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，继续煮沸即可得到Fe(OH)₃胶体，请写出该离子方程式_____。

【推荐3】电解质和非电解质的概念
(1)电解质
在________或________下能够导电的________。如_______都是电解质。
(2)非电解质
在_______里和______下都不能导电的________。常见非电解质：蔗糖、_____等。

【推荐1】化学与生活、生产息息相关。请回答下列问题：
(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO₄固体；④铜；⑤H₂SO₄溶液；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______。
(2)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为_______。
(3)工业上制备漂白粉常将氯气通入冷的石灰乳中，发生反应的化学方程式为_______。
(4)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，发生的化学反应如下：
①配平化学方程式_______：
_______C+_______K₂Cr₂O₇+_______H₂SO₄=_______K₂SO₄+_______CO₂↑+_______Cr₂(SO₄)₃+_______H₂O。
②在上述反应中生成标准状况下的11.2LCO₂，转移电子数为_______。

【推荐2】有以下几种物质：①铁片       ②稀盐酸       ③SO₂       ④冰醋酸       ⑤熔融的氯化钠       ⑥CaCl₂固体。
(1)能导电的是__________(填序号，下同)。
(2)属于非电解质的是__________。
(3)属于电解质的是__________。
(4)属于混合物的是__________。

【推荐3】Ⅰ．现有10种物质：①铜   ②熔融KCl   ③   ④CO₂   ⑤NaHCO₃晶体   ⑥胆矾   ⑦碳酸钙   ⑧NaHSO₄   ⑨盐酸   ⑩酒精
(1)上述物质中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的有___________。(填序号)
(2)⑧在熔化状态下电离方程式为：___________。
(3)少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：___________。
(4)写出⑤在水溶液中的电离方程式：___________。
(5)向溶液逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________，然后继续滴加NaHSO₄溶液时，此步发生反应的离子方程式为_________。
Ⅱ．已知氨在一定条件下能被氯气氧化，其反应的化学方程式如下：，回答下列问题。
(6)氧化剂是___________(填化学式)。
(7)配平化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目。
________________
(8)氧化剂与氧化产物的质量比为___________。
(9)当生成28 g氮气时，被氧化的物质的质量为___________g。
(10)该反应中每生成2个N₂分子，转移电子数为___________个。

【推荐1】向NaOH溶液中加盐酸，由于发生反应：H^＋＋OH^－=H₂O，所以可以检验OH^－的存在。(_______)

【推荐2】书写下列反应的离子方程式
(1)铁与稀硫酸___________________
(2)氧化铁与盐酸_________________
(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应___________
(4)氯化铁溶液与氨水_______________
(5)碳酸钙与盐酸反应___________________
(6)碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液______

【推荐3】写出下列反应的离子方程式
(1)小苏打与烧碱溶液反应：___________；
(2)NH₄HCO₃溶液与足量NaOH溶液反应：___________；
(3)菱镁矿(MgCO₃)与稀HNO₃反应：___________；
(4)Fe₂O₃与氢碘酸反应：___________；
(5)氨水中通入少量SO₂：___________；