回答下列问题已知下列十种物质①②Cu③NO④干冰⑤硫酸⑥⑦胶体⑧液氨⑨稀硝酸⑩。根据上述提供的物质,回答下列问题
(1)属于电解质的是_______ (填序号,下同),属于非电解质的是_______ 。
(2)写出⑩在水溶液中的电离方程式_______ 。
(3)写出⑤和⑥的水溶液反应的离子方程式_______ 。
(4)下列微粒:、、、HCl、Zn,其中只有氧化性的微粒是_______ ,只有还原性的微粒是_______ ,既有氧化性又有还原性的微粒是_______ 。
(1)属于电解质的是
(2)写出⑩在水溶液中的电离方程式
(3)写出⑤和⑥的水溶液反应的离子方程式
(4)下列微粒:、、、HCl、Zn,其中只有氧化性的微粒是
更新时间:2022-10-24 18:18:06
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解题方法
【推荐1】现有下列物质:①纳米级碳酸钙颗粒;②冰醋酸;③氯水;④固体;⑤质量分数为46%的酒精溶液;⑥澄清石灰水;⑦;⑧浓盐酸;⑨氢氧化铁胶体;⑩五水硫酸铜
已知:纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1~100nm)。颗粒尺寸在1~100纳米的微粒称为超微粒材料,也是一种纳米材料。
(1)上述物质属于电解质的有_____________ (填序号)。
(2)10g质量分数为46%的酒精()溶液中所含氧原子的数目为_____________ 。
(3)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔电导率越大,离子在溶液中的导电能力越强。已知、、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断,向饱和的澄清石灰水中通入过量的,溶液导电能力随通入量的变化趋势正确的是 。
(4)硫酸铜可作为白磷中毒的解毒剂,请配平相应的化学方程式。________
。
(5)能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应,是_____________ (填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。
(6)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应:
用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因:_______________________________________ ,依据实验现象推测红色褪去的原因是_________________________________________ 。
已知:纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1~100nm)。颗粒尺寸在1~100纳米的微粒称为超微粒材料,也是一种纳米材料。
(1)上述物质属于电解质的有
(2)10g质量分数为46%的酒精()溶液中所含氧原子的数目为
(3)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔电导率越大,离子在溶液中的导电能力越强。已知、、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断,向饱和的澄清石灰水中通入过量的,溶液导电能力随通入量的变化趋势正确的是 。
A. | B. | C. | D. |
(4)硫酸铜可作为白磷中毒的解毒剂,请配平相应的化学方程式。
。
(5)能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应,是
(6)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应:
用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因:
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解题方法
【推荐2】(1)现有以下物质:
①NaCl固体 ②盐酸 ③Ba(OH)2溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体 ⑥硫酸氢钾固体 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧冰醋酸 ⑨熔融态BaSO4 ⑩液态SO3,请回答下列问题(用序号):
(1)属于电解质的是__________________ 。
(2)属于非电解质的________________ 。
(3)属于强电解质的是_______________ 。
(4)属于弱电解质的是_________________ 。
(5)所处状态能导电的是___________ 。
①NaCl固体 ②盐酸 ③Ba(OH)2溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体 ⑥硫酸氢钾固体 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧冰醋酸 ⑨熔融态BaSO4 ⑩液态SO3,请回答下列问题(用序号):
(1)属于电解质的是
(2)属于非电解质的
(3)属于强电解质的是
(4)属于弱电解质的是
(5)所处状态能导电的是
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【推荐3】按要求回答下列问题:
(1)现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体
a. 以上物质中能导电的是________________________________ 。
b. 以上物质中属于电解质的是_______________________ ,属于非电解质的是_______________________ 。
c. 以上物质中,溶于水且能导电的物质是_______________________ 。
(2)胶体和溶液的本质区别是________________ ,鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生___________ 效应。
(3)下列3个反应,按要求填写相关量。
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑反应中,每消耗1 mol Na2O2生成_____ g O2。
②在NaHCO3的热分解反应中,每消耗168 g NaHCO3,标准状况下生成_____ L CO2。
③Cl2+H2O=HCl+HClO反应中,标准状况下每消耗22.4LCl2,转移_____ mol电子。
(4)在一个密闭容器中放入以下四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下:
①该变化的基本反应类型是_____ 反应;
②物质Q在反应中起的作用是_____ 。
(1)现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体
a. 以上物质中能导电的是
b. 以上物质中属于电解质的是
c. 以上物质中,溶于水且能导电的物质是
(2)胶体和溶液的本质区别是
(3)下列3个反应,按要求填写相关量。
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑反应中,每消耗1 mol Na2O2生成
②在NaHCO3的热分解反应中,每消耗168 g NaHCO3,标准状况下生成
③Cl2+H2O=HCl+HClO反应中,标准状况下每消耗22.4LCl2,转移
(4)在一个密闭容器中放入以下四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下:
物质 | M | N | Q | P |
反应前质量(g) | 50 | 1 | 3 | 12 |
反应后质量(g) | x | 26 | 3 | 30 |
②物质Q在反应中起的作用是
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【推荐1】某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电能力关系的装置如图所示。首先在水槽中加入200mL某浓度的稀硫酸(石墨电极与稀硫酸不发生反应),当K闭合后,灯泡亮了。随后逐滴滴入a溶液。(假设逐滴滴入的a溶液的密度与稀硫酸的密度相同)
回答下列问题:
(1)下列关于稀硫酸的说法正确的是______(填标号)。
(2)硫酸在水中的电离方程式为________________________ 。
(3)若逐滴滴入的a溶液为(过量)溶液:
①在水槽中可观察到的现象为__________ ,发生反应的化学方程式为____________ 。
②灯泡的亮度变化为________________________ 。
(4)若逐滴滴入的a溶液为溶液,此时可观察到有气泡产生,该气体为______ (填化学式),该气体的用途广泛。Na在空气中久置,过程中会有Na2CO3生成,请写出将一小块Na投入水中,证明Na熔点低的现象为:____________________________ ,化学反应方程式为____________________ 。
回答下列问题:
(1)下列关于稀硫酸的说法正确的是______(填标号)。
A.从其组成来看,硫酸属于二元酸 |
B.稀硫酸中存在自由移动的离子,故稀硫酸属于电解质 |
C.对稀硫酸来说,分散剂为水 |
D.当光束通过稀硫酸时,可以看到一条光亮的“通路” |
(3)若逐滴滴入的a溶液为(过量)溶液:
①在水槽中可观察到的现象为
②灯泡的亮度变化为
(4)若逐滴滴入的a溶液为溶液,此时可观察到有气泡产生,该气体为
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【推荐2】在常温下,0.1 mol/L一元酸HB溶液的pH=3,试回答下列问题:
(1)HB在水溶液中的电离方程式为___________
(2)在常温下,0.1 mol/L一元酸HB溶液,Ka=___________
(3)若将温度改变到t℃(此时Kw=10-12),则t___________ 25℃(填“<”、“>”或“=”),该温度下0.1 mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度___________ 。
A.10-11 mol/L B.10-9 mol/L C.10-6 mol/L D.以上答案都不正确
(1)HB在水溶液中的电离方程式为
(2)在常温下,0.1 mol/L一元酸HB溶液,Ka=
(3)若将温度改变到t℃(此时Kw=10-12),则t
A.10-11 mol/L B.10-9 mol/L C.10-6 mol/L D.以上答案都不正确
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【推荐3】25°C时,在20 mL 0.1 mol·L-1HCOOH溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液中lg[]与pH的关系如图所示。已知Y点坐标为(0,3.75)。
(1)HCOOH的电离方程式为___________________________________ 。
(2)25°C时,HCOOH 的电离平衡常数是_______________________ 。
(3)Y点溶液中各种离子浓度大小关系是____________________________ 。
(4)该滴定操作选择的最佳指示剂是____________ (填 “石蕊”“甲基橙”或“酚酞” )。滴定终点在Z点的_____ 方 (填“左下”或“右上”)。
(5)滴定终点观察到的现象是______________________________________________ 。 若滴定终了时发现滴定管尖嘴处有气泡,则记录NaOH溶液终点体积的读数______________ (填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。
(1)HCOOH的电离方程式为
(2)25°C时,HCOOH 的电离平衡常数是
(3)Y点溶液中各种离子浓度大小关系是
(4)该滴定操作选择的最佳指示剂是
(5)滴定终点观察到的现象是
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【推荐1】某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体:首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴滴加饱和的 FeCl3 溶液继续煮沸, 至液体呈透明的红褐色。
(1)反应原理为___________ ,判断胶体的制备是否成功,可利用的物理方法是___________ 。
(2)甲同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,长时间加热,会看到___________ 。
(3)乙同学按要求制备了 Fe(OH)3 胶体,又向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入了稀 H2SO4,结果出现了一系列变化:
①先出现红褐色沉淀,原因是___________ 。
②随后沉淀溶解,此反应的离子方程式是___________ 。
(4)丙同学将氢氧化铁胶体进行电泳实验发现___________ (填“阴极”、“阳极”)颜色加深,说明氢氧化铁胶粒带___________ (填“正电”或“负电”)。
(1)反应原理为
(2)甲同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,长时间加热,会看到
(3)乙同学按要求制备了 Fe(OH)3 胶体,又向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入了稀 H2SO4,结果出现了一系列变化:
①先出现红褐色沉淀,原因是
②随后沉淀溶解,此反应的离子方程式是
(4)丙同学将氢氧化铁胶体进行电泳实验发现
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【推荐2】实验室可以根据下列方程式制备氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;根据反应回答下列问题:
(1)反应①的离子方程式为(MnCl2为易溶易电离的物质)_________ 。
(2)用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目_________ 。
(3)浓盐酸在该反应中的作用是(填序号)_________ ①氧化性②还原性③酸性,若在标准状况下,制得氯气的体积为2.24L,则被氧化的氯化氢的物质的量为_________ 。
(1)反应①的离子方程式为(MnCl2为易溶易电离的物质)
(2)用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目
(3)浓盐酸在该反应中的作用是(填序号)
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【推荐1】铁是人体含量最多的微量元素,这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是_____ 。
A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+
(2)工业盐的主要成分是NaNO2,以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有_____ 性。下列不能实现这种转化的物质是_____ (填字母)。
A.Cl2 B.O2 C.FeCl3 D.浓硫酸
(3)工业盐中毒后,可服用维生素C来缓解中毒状况,这说明维生素C具有_____ 性。
(4)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中,HNO3表现了_____ 性和_____ 性,每有1个Fe参加反应,被还原的HNO3为_____ 个,转移电子数_____ 个。用单线桥法标出该反应电子转移_____ 。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是
A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+
(2)工业盐的主要成分是NaNO2,以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有
A.Cl2 B.O2 C.FeCl3 D.浓硫酸
(3)工业盐中毒后,可服用维生素C来缓解中毒状况,这说明维生素C具有
(4)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中,HNO3表现了
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【推荐2】Ⅰ.高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:,该反应中是___________ (填氧化剂、还原剂,是氧化剂又是还原剂)
(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒:、、、、、。
①碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:___________ 。
②若反应过程中转移了0.3个电子,则还原产物的个数为___________ 。
Ⅱ.已知:,。
(3)含有1份和2份的溶液中通入2份,此时被氧化的离子是___________ 份。
(4)若向含a份和b份的溶液中通入c份,当、、完全被氧化时,___________ (用含a、b的代数式表示)。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:,该反应中是
(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒:、、、、、。
①碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:
②若反应过程中转移了0.3个电子,则还原产物的个数为
Ⅱ.已知:,。
(3)含有1份和2份的溶液中通入2份,此时被氧化的离子是
(4)若向含a份和b份的溶液中通入c份,当、、完全被氧化时,
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