【推荐1】现有下列物质：
①稀硫酸②蔗糖③熔融的④固体⑤⑥⑦
(1)属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。
(2)写出和按物质的量在水溶液中发生的离子方程式：___________。
(3)分别写出①④在水溶液中的电离方程式：①___________；④___________。
(4)在两份相同的溶液中，分别滴入一定浓度的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。滴加溶液的变化曲线为___________(填①或②)，滴加溶液至呈中性时的离子方程式为：___________，对应的点为___________(填a或b或c或d)。

【推荐2】现有下列物质：①；②熔融NaCl；③；④；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦；⑧Zn。回答下列问题：
(1)以上物质中属于电解质的是_____(填序号，下同)，属于非电解质的是_____，属于盐的是_____。
(2)写出物质③溶于水的电离方程式_____；写出⑧加入③的水溶液中发生反应的离子方程式_____。
(3)写出少量⑦通入⑥中发生反应的离子方程式_____。
(4)根据交叉分类法，④属于_____(填字母标号)。
A．酸　B．碱　C．铜盐　D．碱式盐　E．碳酸盐　F．混合物

【推荐3】下列六种物质中：①氢氧化钠溶液     ②铜丝     ③氯化氢     ④硫酸镁     ⑤蔗糖 ⑥酒精
(1)上述状态下可导电的是____________________；(填序号，下同)
(2)属于电解质的是___________________________；
(3)请写出(2)中电解质在水溶液中的电离方程式______________________________。

【推荐2】已知：在水溶液或融熔状态下能导电的化合物叫电解质。现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO₃③液态的醋酸④汞⑤BaSO₄固体⑥纯蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）⑦酒精（C₂H₅OH）⑧熔化的KNO₃，请回答下列问题（填序号）：
（1）以上物质中能导电的是_______________________________________；
（2）以上物质中属于电解质的是___________________________________；
（3）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是___________________。

【推荐3】(1)有下列9种物质：①铁片；②饱和食盐水：③稀硫酸：④蔗糖：⑤干冰：⑥熔融的硝酸钾；⑦碳酸钙固体；⑧苛性钠固体；⑨氧化钠固体属于电解质的___________；能导电的是_____
(2)现有氮气8.4g，在标准状况下其体积为___________，含有氮分子的数目为___________。

【推荐1】电解质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
（1）NaHCO₃溶液中共存在____种微粒，溶液中的电荷守恒关系式为___________。
（2）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液：①NH₄NO₃②NaCl③Na₂CO₃④H₂SO₄⑤NaOH⑥CH₃COONa，pH从大到小排列顺序为_________。(填序号)
（3）在实验室中配制CH₃COONa溶液时,常先将CH₃COONa固体溶于较浓的_________溶液中,然后用蒸馏水稀释到所需的浓度以抑制其水解。
（4）联氨(又称肼,N₂H₄,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,写出在水中联氨第一步电离反应的方程式_________。
（5）在验证牺牲阳极的阴极保护法的实验中，通常用黄色的铁氰化钾溶液来检验Fe²⁺的存在，请写出该检验反应的离子方程式_____________；
（6）碳酸钙是一种难溶物质(Ksp=2.8×10^-9)。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的Na₂CO₃溶液与CaCl₂ 溶液混合，若Na₂CO₃ 溶液的浓度为2×10^-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为______。

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)下列物质中：①Na   ② CaO   ③CO ④CO₂ ⑤NH₃ ⑥盐酸   ⑦H₂SO₄     ⑧Ba(OH)₂
⑨熔融NaCl     ⑩葡萄糖(C₆H₁₂O₆)   ⑾NaCl溶液。属于酸性氧化物的是__________ ，属于电解质的是__________ ，属于非电解质的是 ___________，能导电的是_____________。
(2)写出下列物质的电离方程式：
HNO₃___________________________________，
Ba(OH)₂____________________________________，
KAl(SO₄)₂___________________________________ 。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①碳酸钙固体中加入盐酸____________________________，
②氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合____________________________，
③氧化铁粉末中加入稀硫酸___________________________。

【推荐3】现有下列九种物质：①乙醇②铝③CaO④CO₂⑤氯化氢⑥澄清的石灰水⑦液氨⑧稀硝酸⑨熔融态的Fe₂(SO₄)₃
（1）上述九种物质中，属于电解质的是___（填序号），能导电的是___（填序号）
（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为___。
（3）⑨在水中的电离方程式为___，20g⑨溶于水配成250mL溶液，所含阴离子的粒子数为___，阳离子的物质的量浓度为___。
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为___。

【推荐1】下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、、、CuO②HCl、、、③NaOH、、KOH、
(1)三种物质依次是(填化学式)：
A_______；B_______；C_______。
(2)写出物质C的水溶液与足量稀硫酸反应的离子方程式：_______。
(3)将少量通入溶液中，反应的离子方程式为，则、、三种离子的还原性由强到弱的顺序为_______。
(4)①用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：_______。
②该反应的还原剂是_______，还原产物是_______。
③该反应中氧化剂与氧化产物的质量之比是_______。
④当有63g参加反应时，被氧化的物质其质量为_______g。

【推荐2】甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、、、、、、、中的不同阴、阳离子各一种组成，已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中；
③向丙容器中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成。
(1)甲是______，乙是______，丙是______，丁是______。（填写化学式）
(2)50mL含、的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。
a．写出产生气体的离子方程式______；
b．混合溶液中的物质的量的浓度是______。

【推荐3】高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：
(1)高铁酸钠()属于___________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为___________价；与互为同素异形体的物质的化学式为___________。
(2)将上述反应的化学方程式改写成离子方程式___________，该反应中物质的氧化性大小关系是：___________。
(3)实验室制备胶体的操作：向烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴___________溶液，继续煮沸至溶液呈___________，停止加热，写出实验室制备胶体的化学方程式为___________，可用___________鉴别胶体与氯化铁溶液。
(4)当生成时，生成的NaOH的质量为___________g。