【推荐1】以下十种物质 ①Na₂O₂；②二氧化碳；③氯化钠溶液；④NaOH固体；⑤氯化氢；⑥氯化铵；⑦硫酸氢钠；⑧蔗糖；⑨铜； ⑩氖。
(1)以上属于非电解质的是_______ (填序号)
(2)⑦溶于水，被破坏的是_______。
(3)②的电子式为 _______；⑥的电子式为 _______
(4)配制90mL 0.500mol/L④的溶液，除烧杯、量筒、玻璃棒外还需的玻璃仪器是_______，需要称量④的质量为_______g (保留三位有效数字)。

【推荐2】现有下列物质：①Fe₂(SO₄)₃溶液   ②酒精   ③二氧化硫   ④铜   ⑤过氧化钠   ⑥FeSO₄溶液   ⑦CuO   ⑧漂白粉，回答下列问题：
(1)在表格空白处填写符合条件物质的序号

条件	序号
能导电	________
属于碱性氧化物	________
属于电解质	________

(2)从上述物质中选择试剂，证明氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺：_______(用离子方程式表示)。
(3)⑥中混有少量的①，除杂过程中选用的试剂和操作方法为_________。
(4)将1.12g铁粉加入25mL2 mol•L^－1的①中，充分反应后溶液中n(Fe³⁺)∶n(Fe²⁺)=______。
(5)设计实验证明某溶液含有①、⑥中的两种阳离子_________。

【推荐1】随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身健康。
(1)人体内缺乏某种微量元素会导致贫血，该元素是________；可为人体提供能量的物质有糖类，______________和________________。
(2)以下描述正确的是__________ (填字母代号，下同)。
A.食品添加剂可以改变食品的某些性质，如颜色和口感等，因此使用时   不必考虑用量
B.青霉素是一种天然抗生素，因此使用时可以不必做皮肤过敏试验
C.误服重金属盐中毒后，可服用鸡蛋清、生牛奶等缓解中毒症状
D.医用维生素C片常在药片外包裹上一层“糖衣”，主要是为了改善口感
(3)下列药物中属于抑酸剂的是___________________。
A.胃舒平                  B.阿司匹林            C.青霉素
其有效成分发生作用的离子方程式为____________。

【推荐2】肼（N₂H₄）是一种重要的液态火箭燃料，具有弱碱性和强还原性．工业上利用尿素[CO（NH₂）₂]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼（N₂H₄•H₂O）、Na₂CO₃等产物．请回答：       
（1）上述生成水合肼的反应中尿素是________（ 填“氧化剂”或“还原剂”），反应的化学方程式为________．       
（2）肼与盐酸反应可生成N₂H₆Cl₂   ， N₂H₆Cl₂的水溶液显________性（ 填“酸”或“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因________．       
（3）查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜．取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe₂O₃）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式________．   
若要设计实验方案检验上述反应生成固体产物中的金属阳离子，补充完整下列实验步骤：
①所得固体溶入浓盐酸中；       ②________

【推荐3】为在冬奥会期间营造良好环境，京津冀地区开展秋冬季大气污染综合治理攻坚行动，取得显著成效。已知氮氧化物(NO、NO₂)、SO₂是大气污染物。回答下列问题：
(1)以上污染物会造成的环境问题有____(写一种即可)。
(2)如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO₃反应制备并收集NO₂，应选择的装置是____(填字母)。

(3)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。催化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式：____。

(4)目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。设计该装置的优点是____，脱硝(NO)反应的离子方程式为____。

(5)某兴趣小组用Fe₂(SO₄)₃溶液吸收含SO₂的尾气(SO₂的体积分数约10%，其余为空气)，实验装置如图所示：

①装置A中用Fe₂(SO₄)₃溶液吸收SO₂反应的离子方程式：____。
②反应后，若要检验SO₂是否过量，可用试剂为____。