【推荐1】有关Cl^-微粒，回答下列问题：
(1)所含质子数_______；中子数_______；电子数_______；质量数_______。
(2)该微粒的结构示意图_______。
(3) Cl、Cl之间的关系是_______。

【推荐3】下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意图。

请回答下列问题：
(1)考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_______________。
(2)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_______________。
(3)写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_______________。
(4)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是_______________。
(5)②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是______________（填化学式），写出元素⑤的单质与水反应的化学方程式_______________，写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式_______________。

【推荐1】155年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。如图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学用语表达)

(1)在这10种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是___________。
(2)由三种元素形成的化合物含有的化学键有___________(填写化学键类型)，属于___________化合物。
(3)元素b、c形成的简单气态氢化物中较稳定的是___________(写具体的化学式，下同)；的简单离子半径由大到小的顺序排列为___________。
(4)用电子式表示元素g与e的化合物形成的过程___________。
(5)在含有简单阳离子的溶液中，逐滴滴加的溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算

①沉淀减少时发生的离子方程式：___________。
②a点的数值为：___________mL。

【推荐2】下列为元素周期表中的一部分：

已知：⑤的氢化物常温下为气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
用化学式或元素符号回答下列问题：
(1) ④在周期表中的位置_______。
(2) ①②③中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的电子式为_________。
(3) ①②⑥的简单离子半径由大到小的顺序是___________。（填离子符号）
(4) 用一个化学方程式证明Cl元素与⑦非金属性的强弱：____________。
(5) ①和⑥形成的一种化合物A中含有一种10电子微粒和一种18电子微粒，则A中含有的化学键类型为______。
(6) ⑥、⑦分别形成的氢化物沸点高的是_______（填化学式）。原因是_______。
(7) ①、③分别形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	①			②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

     （1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是______，碱性最强的化合物的化学式是_______。
     （2）⑤⑦形成化合物的电子式___。②形成的最高价氧化物的结构式____。
     （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是____；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________。
   （4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______。
   （5）②和⑦可形成原子数1∶2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程：____________。

【推荐1】制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH₃、CH₃Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(1)氢化物的易燃性：第二周期 ______＞______＞H₂O、HF。
(2)化合物的毒性： PH₃＞NH₃ ； H₂S______H₂O；   CCl₄_____CF₄   (选填＞或＜)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl₄的沸点为76.8℃，CF₄的沸点为－128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF₂Cl₂终于诞生了。求助于周期表中元素及其化合物的________变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母，多选扣分)①毒性   ②沸点   ③易燃性   ④水溶性   ⑤颜色
A、①③⑤             B、①②③               C、 ②③④             D、③④⑤

【推荐2】填写下列空白：   
(1)写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：____
(2)周期表中所含元素种数最多的纵行是第____纵行。
(3)周期表中原子序数为87的元素的位置____。
(4)由，D，T和，，共可以组成____种水分子。
(5)氰(CN₂)的化学性质和卤素(，如)很相似，化学上称为拟卤素，试写出(CN₂)与水反应的化学方程式：__。

【推荐3】（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子A^m+和B^n-它们的核外电子排布相同，则：
①A和B周期数之差为________
②A和B的质子数之差为___________(用m、n表示)
③B和A的族序数之差为_______________(用含m、n的代数式表示)
（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；
当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；
如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；
当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。