【推荐1】由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。
a．都不稳定，密封放置会产生沉淀       
b．二者均有丁达尔效应
c．分散质粒子可通过滤纸
(3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：
A．胶体的聚沉       B．胶体的电泳       C．丁达尔效应
“卤水点豆腐”，利用的性质是___________(填字母，下同)；工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是___________。
(4)提纯明胶的方法为___________。

【推荐2】无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如图所示：

（1）上面所示的物质分类方法名称是__________（填“交叉分类法”或“树状分类法”）。
（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式	①HCl ②_____	③_____ ④Ba(OH)2	⑤Na2CO3 ⑥_____	⑦CO2 ⑧Na2O	⑨NH3 ⑩H2O2

（3）写出⑤和④反应的化学方程式：______________。
（4）写出实验室由⑩制备O₂的化学方程式：______________。

【推荐3】以下12种为中学化学中常见的物质：
①Cu　②NaCl　③NaHSO₄　④SO₃　⑤H₂SO₄　⑥C₂H₅OH　⑦CaCO₃　⑧BaSO₄　⑨Cu(OH)₂     ⑩Fe(OH)₃　⑪NaOH　⑫NH₃·H₂O
请按下列分类标准回答问题。
属于电解质的是____________，属于酸的是____________，属于碱的是__________，其中属于难溶性碱的是____________，属于难溶的盐是________________。

【推荐1】请写出下列反应的离子方程式
（1）碳酸钙与稀盐酸反应：___________________________________；
（2）氧化铁(Fe₂O₃)与稀硫酸反应：_____________________________；
（3）MnO₂ + 4HCl(浓)= MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑: _________________。

【推荐2】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯及其化合物既是重要化工原料，又是广泛使用的高效灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)用氯气制备漂白液的离子方程式是______。
(2)TCCA是一种高效含氯消毒漂白剂，贮运稳定，在水中释放有效氯时间长，应用于游泳池等公共场合，其分子结构如图所示：

已知：X、Y、Z、W属于原子序数递增的短周期元素，Z核外最外层电子数是电子层数的3倍。
①TCCA的分子式是______。
②X、Y、Z对应简单氢化物中热稳定性最强的是______(用氢化物的化学式表示)。
(3)ClO₂和NaClO₂均为重要的杀菌消毒剂，将ClO₂通入到NaOH和H₂O₂混合溶液中，可制备NaClO₂。
资料：NaClO₂晶体易溶于水，难溶于乙醇。NaClO₂饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaClO₂·3H₂O晶体，高于38 ℃时析出NaClO₂晶体，高于60 ℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
① 写出由ClO₂制备NaClO₂的离子方程式______。
② 从上述NaClO₂溶液获得干燥的NaClO₂晶体的操作步骤为：将溶液在减压和55 ℃条件下蒸发至大量晶体析出后，______，______，低于60℃干燥，得到NaClO₂晶体 (补全实验步骤)。

【推荐3】（1）PH=10的Na₂CO₃溶液、NaOH溶液和PH=4的NH₄Cl溶液、HCl溶液中水的电离程度的大小关系是______________________ 。（用化学式表示）
（2）对于Ag₂S(s) 2Ag⁺(aq)+ S^2-(aq)，其K_sp=____________。
（3）NH₄HSO₄的电离方程式为______________