【推荐1】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出金属元素A的原子结构示意图：_______________。
(2)写出下列反应的离子方程式：反应③_____________
反应⑤________________
(3)检验物质G中阳离子的操作方法_________________________________________。
(4)保存物质F的溶液时，要加入____________，目的是______________。

【推荐2】某实验小组设计实验探究（二草酸合铜酸钾）的热分解产物，装置如下图所示：

（1）E的广口瓶中盛放的药品是_______________。
（2）通过实验证明分解产物中有、生成，能说明分解产物中有的现象是________。
（3）停止实验时先熄灭两个酒精灯，继续通入至室温的目的是________。
（4）取A中的残留固体（已完全分解）溶于水过滤、洗涤，得砖红色滤渣和无色溶液，通过实验证明无色溶液中含和，其中验证的操作是_______；取少量砖红色滤渣加入稀硫酸，产生蓝色溶液且有红色固体生成，则砖红色滤渣是____________（一种氧化物）。
（5）依据上述实验，分解的化学方程式为_______。

【推荐3】A、B、C、D四种中学化学中常见的化合物，其中A、B、C均属于盐类，且焰色反应均为黄色，A和B分别与足量盐酸反应后均可以得到C，将固体B加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得B；D属于碱类物质，D的焰色反应为紫色，若将D的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，会先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀．试推断（用化学式表示）：
A：______、B：_____、C：_____、D：_____．

【推荐1】现有常见金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_______、F_______。
(2)写出由物质E制备氢氧化铁胶体反应的方程式：_______。
(3)写出气体乙跟水反应的离子方程式：_______；
反应①离子方程式_______；
反应③离子方程式_______；
反应⑦化学方程式_______。

【推荐2】某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出三个可以生成H₂的反应:①Zn+盐酸;②Na+水;③Al+NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H₂,他们设计了如右图所示的装置图:请回答下列问题:

（1）写出Al和NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________。
（2）在点燃H₂之前必须先进行____________________________________________。

（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H₂时,①③实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H₂O的反应速率太快,Na的用量又太少。于是他们准备增加钠的用量,可教师说太危险,你认为产生危险的原因是___________________________。
（4）实验小组查阅钠、苯(一种不溶于水的液态有机物)、水的密度分别为0.97 g·mL^-1、0.88 g·mL^-1、1.00 g·mL^-1,并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H₂的生成速率____________。(填“减慢”或“加快”)
（5）将4.6gNa和8.1gAl投入到足量的水中，所得溶液的体积为200mL，则生成标准状况下的H₂的体积是___________？该溶液中溶质的物质的量浓度是__________________？

【推荐3】A是固体金属单质，B是淡黄色固体，存在转化关系如图所示。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A_______，D_______。
(2)按照要求完成下列物质的转化：
写出化学方程式B→D，并用双线桥标明电子转移的方向和数目_______。
写出离子方程式：①A→C：_______，②C→D：_______。
(3)B的用途：_______(一种即可)。

【推荐1】A、B、C、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。
   
I．若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。
(1)A中所含元素在周期表中的位置是__________________
(2)实验室制取B的化学方程式为__________________________
(3)D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式：_____________________
II．若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。
(4)A与X反应的化学方程式：____________________________
(5)将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。a点溶液中所含溶质的化学式为_________________
   

【推荐2】有A、B、C、D四种单质，B、C、D在常温、常压下皆为气体，A是固体。
①B单质可以在C单质中燃烧生成E，其火焰为苍白色；
②化合物E的水溶液可使紫色石蕊试液变红；
③将A在D中燃烧生成一种淡黄色固体F,若将F放水中会生成气体D。
④C能和水反应，所得溶液具有漂白作用。
试推断：
化学式A_________;C___________;E_________ ; F____________
（3）写出C和水反应的化学方程式_________________________________

【推荐1】I：图中A为一种中学化学中常见的金属单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。

(1)的摩尔质量是___________。
(2)B的化学式中阳离子和阴离子的个数比为___________。
(3)写出B→D反应的化学方程式___________。
(4)若用所示装置验证D、E的热稳定性，则b中装入的固体最好是___________(填化学式)。

Ⅱ：物质的量建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量角度认识物质及其变化。
(5)标准状况下，的体积为___________L，它与标准状况下___________含有相同数目的氢原子。
(6)标准状况下，等质量二氧化碳与氧气的电子数之比_______，体积之比________。

【推荐2】物质有以下转化关系：

根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)
（1）A是_____，X粉末是_______；
（2）写出反应①的化学方程式___________________；
（3）写出反应②的离子方程式___________________；
（4）写出除去固体C中混有的NaHCO₃的化学方程式____________。

【推荐3】根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题：

(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是___________(填“I”或“II”)，请写出实验甲中较不稳定物质的分解方程式___________。
(2)实验乙用来探究Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象为包有Na₂O₂的棉花着火。写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式：___________。
(3)下列对Na₂O₂的叙述中，正确的是___________。

A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂

C．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂

D．Na2O2与CO2反应产生氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源