已知化学反应A2(g)+B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是
| A．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量 |
| B．破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键所释放的能量 |
| C．该反应的ΔH=+(a-b)kJ·mol-1 |
| D．已知：2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1，则H2(g)的燃烧热ΔH=-571.6kJ·mol-1 |
更新时间：2022-10-26 19:42:46
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【推荐1】25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)="==" CH3COONa(aq)+H2O(l)  H= 57.3kJ/mol | B．KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/mol | C．2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1)H=11036 kJ/mol | D．C8H18(l)+  O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g)H=5518 kJ/mol |
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【推荐2】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol |
| B．已知3O2（g）= 2O3（g） △H=+242.4kJ•mol-1，则臭氧比氧气稳定 |
| C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol |
| D．甲烷的标准燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H＜-890.3 kJ•mol-1 |
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浓度为主要目标。合理使用燃料可减少污染，符合“绿色化学”理念，下列说法正确的是
，硫燃烧热的热化学方程式：
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【推荐1】下列变化为放热反应的是
| A．能量变化如上图所示的化学反应 |
| B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol |
| C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 |
| D．H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol |
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【推荐2】铂基催化剂表面的氧化还原反应(ORR)是燃料电池最重要的阴极反应。厦门大学李剑锋课题组模拟研究了在酸性条件下铂单晶表面的反应路径如图所示，其中吸附在铂基催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（ ）
| A．②为氧氧双键的断裂过程 |
| B．过程③断裂非极性键，过程⑤形成非极性键 |
| C．该历程的总反应式为O2+4H++4e-=2H2O |
| D．若在碱性条件下，铂单晶表面的ORR过程及产物均不变 |
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