25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)="==" CH3COONa(aq)+H2O(l)  H= 57.3kJ/mol | B．KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/mol | C．2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1)H=11036 kJ/mol | D．C8H18(l)+  O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g)H=5518 kJ/mol |
10-11高二上·广东东莞·期中 查看更多[1]
（已下线）2010年广东省东莞市光明、常平、厚街、万江四校高二上学期期中考试化学试卷
更新时间：2016-12-09 01:19:50
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单选题
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(0.85)
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【推荐1】根据能量变化示意图，下列说法正确的是
| A．H2在O2中燃烧生成气态水的过程中吸收能量 |
| B．断开1mol H2O(g)所含的共价键共放出917.9kJ的能量 |
| C．H2O(g)比H2O(l)更稳定 |
D．H2在O2中燃烧生成液态水的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)  H = -571.6 kJ·mol-1 |
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(0.85)
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解题方法
【推荐2】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
| A．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+ 2H2O(l)； ∆H=-2b kJ/mol |
| B．C2H2(g)+ 5/2O2(g)= 2CO2(g)+H2O(l)； ∆H=2b kJ/mol |
| C．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)； ∆H=-4b kJ/mol |
| D．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+ 2H2O(l)； ∆H=b kJ/mol |
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(0.85)
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【推荐3】下列热化学方程式正确的是
A．H2的燃烧热为a kJ•mol﹣1 ，H2(g)+ O2(g) H2O(g) △H=﹣a kJ•mol﹣1 |
B．1 mol SO2、0.5 mol O2混合反应后，放出热量a kJ ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=﹣2a kJ•mol﹣1 |
| C．H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=﹣114.6 kJ•mol﹣1 |
| D．31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ ，P4(s)=4P(s) △H=﹣4b kJ•mol﹣1 |
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(0.85)
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【推荐1】下列说法或表示方法正确的是
| A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1， S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2。 |
| B．由C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定。 |
| C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含1mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ。 |
| D．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1。 |
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(0.85)
【推荐2】已知2 L 0.5 mol/L H2SO4溶液与足量稀NaOH溶液反应，放出114.6 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是
| A．H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 |
| B．H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；ΔH＝＋114.6 kJ·mol－1 |
| C．1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1 |
| D．1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
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，则氢气燃烧的热化学方程式为
，若将含0.5mol 
的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ
单选题
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(0.85)
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【推荐1】已知：①
，
②
，
下列有关说法正确的是
，②
，下列有关说法正确的是
A．向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的 乙二酸，反应中的能量变化如图所示 |
B． |
C．氢气的燃烧热 |
D． 和 分子中的化学键断裂时所吸收的总能量大于形成 分子中的化学键所释放的总能量 |
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(0.85)
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【推荐2】下列关于热化学方程式的描述，正确的是
A．在稀溶液中：  ，若将含1mol  的醋酸稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
B．一定条件下，将0.5mol  (g)和1.5mol  (g)置于密闭的容器中充分反应生成 (g)，放热19.3kJ，热化学方程式为： ΔH=-38.6kJ/mol |
C．  ，则的燃烧热为285.8kJ/mol |
D．S(单斜，s)= S(正交，s)  ，则正交硫比单斜硫稳定 |
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在光照和点燃条件下的
不同
，则石墨比金刚石稳定
可知，稀醋酸与
溶液反应生成
液态水时释放
的热量
，表示甲烷的燃烧热为
单选题
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(0.85)
【推荐1】下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确 的是 ( )
| A．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ/mol |
| B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为：CO(g)＋1/2 O2(g)=CO2(g) ΔH＝-283.0 kJ/mol |
| C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 |
| D．醋酸的电离过程是吸热过程，升高温度，醋酸的Ka增大、pH减小 |
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解题方法
【推荐2】1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是
| A．C (s) +1/2O2 (g) = CO(g) ΔH＝－393kJ·molˉ1 |
| B．C + O2 = CO2 ΔH＝－393kJ·molˉ1 |
| C．C (s) + O2 (g)=CO2 (g) ΔH＝+393kJ·molˉ1 |
| D．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393kJ·molˉ1 |
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解题方法
【推荐3】已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
| A．H2 O（g）＝ H2（g）＋1/2O2（g） ΔH ＝ 242 kJ/mol |
| B．2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（g） ΔH ＝ －484 kJ/mol |
| C．H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（1） ΔH ＝－242 kJ・mol |
| D．2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（g） ΔH＝ ＋484 kJ・mol－1 |
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