【推荐1】一定条件下，在水溶液中1molCl^-、ClO_x^-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法不正确的是(     )

A．这些离子中结合H＋能力最强的是B

B．A，B，C，D，E五种微粒中A最稳定

C．C→B+D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能

D．B→A+D是放热反应

【推荐2】下列有关热化学方程式的叙述中正确的是

A．中和热的离子方程式为：

B．已知   ，   则

C．已知   ，则的摩尔燃烧焓为

D．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)   ，则金刚石比石墨稳定

【推荐3】一定条件下，在水溶液中1molClO(x=0，1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是

A．e是

B．b→a+c反应的活化能为60kJ·mol-1

C．a、b、c、d、e中c最稳定

D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=2Cl-(aq)+ (aq)       △H=-116kJ·mol-1

【推荐1】下列说法正确的是（       ）

A．氢气的燃烧热为，则电解水的热化学方程式

B．密闭容器中，硫粉与铁粉混合加热生成硫化亚铁时，放出热量。

C．500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式

D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，和反应放出的热量与和反应放出的热量一样多

【推荐2】当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（     ）
①N₂（g）＋3H₂（g）=2NH₃（g）　ΔH＝－92.48 kJ/mol
②N₂（g）＋3H₂（g）=2NH₃（g）　ΔH＝－46.24kJ/mol
③NH₃（g）=1/2N₂（g）＋3/2H₂（g）　ΔH＝＋46.24 kJ/mol
④2NH₃（g）=N₂（g）＋3H₂（g）　ΔH＝－92.48 kJ/mol

A．①   ③

B．②   ④

C．②   ③

D．①   ④

【推荐3】298 K、101 kPa时，根据6C(石墨，s)＋3H₂(g)＝C₆H₆(l)设计的反应路径如下：

上述条件下石墨、氢气、苯的燃烧热依次为△H(石墨)、△H(H₂)、△H(C₆H₆)，下列说法正确的是

A．△H1＝△H2＋△H3

B．C6H6的能量一定高于CO2和H2O的能量

C．1 mol C6H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的△H＞△H3

D．6×△H(石墨)＋3×△H(H2)＝△H2

【推荐1】25℃、101 kPa下，4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式正确的是

A．4H2(g)+2O2(g)==4H2O(1)          △H= ―571.6kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g)==2H2O(1)          △H= +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)          △H= ―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(1)          △H = ―285.8kJ／mol

【推荐2】下列能正确表示燃烧热热化学方程式的是

A．

B．

C．

D．

【推荐3】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是   

选项	热化学方程式	结论
A	ΔH=-534 kJ·mol-1	N2H4的燃烧热为534 kJ·mol-1
B	ΔH=-57.3 kJ·mol-1	含40 g NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出的热量等于57.3kJ
C	C(s)＋O2(g)=CO(g) 　ΔH= - 110.5 kJ·mol-1 CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1	2mol C(s) 完全燃烧放出787kJ热量
D	C(石墨，s)= C(金刚石，s) 　ΔH= +1.5 kJ·mol-1	金刚石比石墨稳定

A．A

B．B

C．C

D．D