下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| 选项 | 热化学方程式 | 结论 |
| A |  ΔH=-534 kJ·mol-1 | N2H4的燃烧热为534 kJ·mol-1 |
| B |  ΔH=-57.3 kJ·mol-1 | 含40 g NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出的热量等于57.3kJ |
| C | C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH= - 110.5 kJ·mol-1CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1 | 2mol C(s) 完全燃烧放出787kJ热量 |
| D | C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH= +1.5 kJ·mol-1 | 金刚石比石墨稳定 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2022-08-19 20:49:00
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【推荐1】下列说法或表示法正确的是
| A．由“C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+119kJ·mol-1”可知金刚石比石墨稳定 |
| B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-285.8kJ·mol-1 |
| C．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 |
| D．等量的磷蒸气和磷固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 |
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【推荐2】如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是
A．图a可以表示 和 反应的能量变化 |
| B．图a中生成物比反应物稳定 |
| C．图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化 |
| D．图b表示的反应一定需要加热才能发生 |
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解题方法
【推荐3】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| B．H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-270kJ•mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和 |
C．500°C、30MPa下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ |
| D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1 |
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【推荐1】已知25℃时：
①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH3＜0
下列说法正确的是( )
①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH3＜0
下列说法正确的是( )
| A．HF的电离方程式及热效应：HF(aq)=H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0 |
| B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大 |
| C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热 |
| D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 |
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解题方法
【推荐2】已知：
；
则
的
等于
； 则的等于A．+1528.6  | B．+1473 |
| C．−1528.6 | D．−1473 |
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【推荐3】已知H＋(aq)＋OH－(aq) ═ H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，下列说法正确的是
| A．当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1 mol H2O(l)时，反应热为ΔH1，ΔH1＞ΔH |
| B．用含1 mol HCl的稀HCl(aq)和40 g NaOH固体反应生成1 mol H2O(l)时，反应热为ΔH1，ΔH1＞ΔH |
| C．含1 mol H2SO4的稀溶液和含1 mol Ba(OH)2的稀溶液完全反应，放出57.3 kJ的热量 |
| D．中和反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量 |
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【推荐1】下列有关说法正确的是
| A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 |
| B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1 |
C．已知HI(g) 1/2H2(g)+1/2I2(s) ΔH=-26.5kJ·mol-1，由此可知，在密闭容器中充入1mol HI气体，充分分解后可以放出26.5kJ的热量 |
| D．HCl和NaOH反应中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，H2SO4(aq)+Ca(OH)2(aq)=CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1 |
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【推荐2】下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知 ，则金刚石比石墨稳定 |
| B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
C．甲烷的燃烧热为 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 |
D．已知 ，则含 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 的热量 |
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的摩尔燃烧焓
）是
下，将0.5
和1.5
置于密闭容器中充分反应生成
，放出的热量为
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【推荐1】二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以
催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(与
作用生成
和
)。下列说法不正确的是
催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(与作用生成和)。下列说法不正确的是| A．被还原 |
B． 放出能量 |
C． 为中间产物 |
D．该反应的总方程式可表示为 |
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【推荐2】某反应由两步反应
构成，它的反应能量曲线如图
、
、
、
表示活化能
。下列有关叙述正确的是
构成，它的反应能量曲线如图、、、表示活化能。下列有关叙述正确的是 A．相同条件下 反应的速率小于 的速率 |
| B．两步反应均为吸热反应 |
| C．A、B、C中物质B最稳定 |
D．整个反应的 |
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【推荐3】已知25℃时：
①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH3＜0
下列说法正确的是( )
①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH3＜0
下列说法正确的是( )
| A．HF的电离方程式及热效应：HF(aq)=H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0 |
| B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大 |
| C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热 |
| D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 |
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