根据已知条件得出的结论正确的是
选项 | 已知条件 | 结论 |
A |
| 中和反应的反应热 |
B | 的摩尔燃烧焓 ()是 | |
C |
| 碳和氢气的摩尔燃烧焓()之和为 |
D | 500℃、30下,将0.5和1.5置于密闭容器中充分反应生成,放出的热量为 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
23-24高三上·安徽亳州·期末 查看更多[2]
更新时间:2024-02-01 20:26:09
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【推荐1】下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是(假设数据均正确)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=+1 367 kJ·mol-1 |
B.2CO (g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1 |
C.H2 (g)+1/2O2(g)= H2O(g ) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 |
D.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.95 kJ·mol-1 |
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【推荐2】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 |
B.在一定温度和压强下,将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3 kJ,则其热化学方程式为 |
C.已知 , ,则 |
D.已知 ,则 |
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【推荐1】下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A.一定条件下,将和置于密闭容器中充分反应生成,放热: |
B.已知在一定条件下,2molSO2与1molO2充分反应后,释放出98kJ的热量,则其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98kJ·mol-1 |
C.已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol-1,则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 |
D.已知CuSO4(s)+5H2O(l)=CuSO4·5H2O(s),该反应为熵增加的反应 |
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【推荐2】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A.氢气的燃烧热为-285.5kJ/mol,则电解水的热化学方程式为:2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/mol |
B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量,则它的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-890kJ/mol |
C.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ•mol-1,则C的燃烧热为-110.5kJ/mol |
D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol |
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【推荐1】下列说法正确的是
A.在外加电流法中,高硅铸铁惰性辅助阳极的作用为损耗阳极材料和传递电流 |
B.电解冶炼镁、铝通常电解熔融的MgCl2和Al2O3,也可电解MgO和AlCl3 |
C.利用焓判据可判断N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol能自发进行 |
D.纯物质完全燃烧生成1mol稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 |
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【推荐2】1molH2(g)和0.5molO2(g)的混合气体在点燃和催化剂两种条件下生成1molH2O(l),分别放出和,已知燃烧热也叫摩尔燃烧焓,下列叙述错误的是
A. | B.上述条件下的反应历程不同 |
C.在催化作用下产生的H·含1个 | D.氢气的摩尔燃烧焓 |
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【推荐1】根据能量变化示意图,下列说法正确的是
A.反应,反应物的总能量小于生成物的总能量 |
B.可推测,断开1 mol O-H键共放出463 kJ能量 |
C.1 mol 分解生成和吸收484 kJ能量 |
D.和生成2 mol 放出的能量大于484 kJ |
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【推荐2】N2O和CO是环境污染性气体,可在Pt2O+表面转化为无害气体,其反应为N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH,有关化学反应的物质变化过程如图1所示,能量变化过程如图2所示,下列说法正确的是
A.由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE1-ΔE2 |
B.加入P2O+作为反应物,可使反应的焓变减小 |
C.由图2可知ΔE1大于ΔE2 |
D.物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和 |
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