【推荐2】氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一
I．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H
已知反应中相关键能数据如下：

化学键	CO	N≡O	N≡N	C=O
键能/kJ·mol-1	1076	632	946	750

(1)由此计算△H=__________。
(2)在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入到容积固定为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①有害气体NO的转化率为__________。
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是__________ (填序号)。
a．缩小容器体积             b．催化剂             c．降低温度             d．再通入2.0molNO
③ 若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，平衡将__________ (填“正向” 或“逆向”)移动。
Ⅱ．SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g) 4N₂(g)+6H₂O(g) △H<0
(3)该法可能发生副反应4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g) ，减少副反应的主要措施是___________(写一条即可)。
(4)其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图。

①工业上选择催化剂__________(填“甲”或“乙”)，原因是____________。
②在催化剂甲作用下，图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率______ (填“可能是”、“一定是”或“一定不是”) 该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是__________。(写一条即可)

【推荐3】“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₁=-116kJ•mol^-1。
(1)已知：CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-283kJ•mol^-1，H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ΔH₃=-242kJ•mol^-1。则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为_____。
(2)下列措施中有利于增大反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的反应速率且利于反应正向进行的是_____。

A．随时将CH3OH与反应混合物分离

B．降低反应温度

C．增大体系压强

D．使用高效催化剂

(3)恒温条件下，可逆反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是_____。
A.单位时间内生成nmolCH₃OH的同时生成2nmolH₂
B.混合气体的密度不再改变的状态
C.混合气体的压强不再改变的状态
D.混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
E.CO、H₂、CH₃OH浓度之比为1：2：1的状态。
(4)一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和2molH₂发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①A、B、C三点平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是_____。
②压强p₁_____p₂(填“＞”“＜”或“=”)，若p₂=100kPa，则B点的K_p=_____kPa^-2(K_p为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)
③在T₁和p₁条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v_正_____v_逆(填“＞”“＜”或“=”)。