用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的原理是使乙醛分别在两极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示(电极均为惰性电极)。有关说法正确的是
| A．燃料电池的b处通入氧气 |
| B．乙醇在阳极生成 |
| C．每生成1mol乙醇，理论上至少消耗标准状况下氧气22.4L |
D．产生乙酸的电极反应式： |
更新时间：2022-11-09 23:34:31
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【推荐1】利用反应
构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列有关说法正确的是
构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列有关说法正确的是| A．电极A为正极，发生氧化反应 |
| B．电子从电极A流出经电解质溶液流向电极B |
| C．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 |
D．当有 被处理时，转移电子物质的量为 |
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【推荐2】一种用于驱动潜艇的液氨--液氧燃料电池原理示意如图所示。下列有关该电池说法错误的是
| A．电池工作时，Na+向电极A移动 |
| B．电子由电极A经外电路流向电极B |
| C．标准状况下，每消耗22.4LO2转移4mol电子 |
D．电极A上发生的电极反应为 |
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和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为
，下列说法正确的是
向正极迁移
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【推荐1】今年 2 月我国科研团队在 CO2电化学还原反应机理的研究上取得新突破，明确了 CO2电化学还原反应的控速步骤为 CO2吸附过程。CO2电化学还原法中采用 TiO2 纳米管作电解池工作电极，惰性电极作辅助电极，以一定流速通入 CO2，测得 CO2生成 CO 的产率接近 80%。下列说法不正确的是
| A．辅助电极与电源正极相连 |
B．工作电极上主要发生的电极反应为：CO2 + 2HCO + 2e-=CO+2CO +H2O |
| C．电解一段时间，交换膜左侧溶液的浓度不变 |
| D．TiO2纳米管的使用是 CO 产率较高的关键 |
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【推荐2】下列描述中，不 符合生产实际的是
| A．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 |
| B．用惰性电极电解熔融的氯化镁制取金属镁 |
| C．用铁作阳极电解熔融的氧化铝制取金属铝 |
| D．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 |
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【推荐1】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法正确的是
| A．X是电源的正极 |
| B．阳极的反应式是：4OH-－4e-=2H2O+O2↑ |
| C．总反应可表示为：H2O+CO2=H2+CO+O2 |
| D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1 |
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【推荐2】如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是
| A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动 |
| B．与X相连接是用电器标有“＋”的接线柱 |
| C．M电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－===6nCO2↑＋24nH＋ |
| D．当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2（标况下） |
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【推荐3】能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液：2MnO ＋6H＋＋3H2O2=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O |
B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 恰好沉淀完全：2Al3++3SO+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ |
D．将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制NaClO2：2ClO2＋H2O2＋2OH-=2ClO ＋O2＋2H2O |
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【推荐1】设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
A．0.5mol雄黄(As4S4，已知As和N同主族，结构如图)含有NA个S-S键 |
| B．合成氨工业中，投料1mol[N2(g)+3H2(g)]可生成2NA个[NH3(g)] |
| C．用惰性电极电解1L浓度均为2mol•L-1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2NA个电子发生转移时，阴极析出6.4g金属 |
| D．273K，101kPa下，1mol过氧化氢分子中含有的共用电子对数目为3NA |
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【推荐2】实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO
-2e-=PbSO4，正极:PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O。今欲制得Cl2 0.050 mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )
-2e-=PbSO4，正极:PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O。今欲制得Cl2 0.050 mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )| A．0.025 mol | B．0.050 mol |
| C．0.10 mol | D．0.20 mol |
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）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法正确的是
