【推荐1】现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡②石墨棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧硫酸钡晶体。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是___________，属于电解质的是___________。
(2)属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于盐的是___________。(填序号)
(3)写出⑥在水溶液中的电离方程式：___________；

【推荐2】今有10种物质：①Na；②盐酸；③CuSO₄；④NH₃；⑤空气；⑥CO₂；⑦FeCl₃溶液；⑧NaCl固体；⑨CaCO₃；⑩酒精 (请用序号填空)
(1)属于电解质的是 _________
(2)属于非电解质的是________

【推荐3】“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。下图为氯及其化合物的“价一类”二维图，回答下列问题：
   
(1)上图HCl、Cl₂和HClO中，属于强电解质的是___________(填化学式)；从物质类别来看，KClO属于___________。
(2)氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：___________。
(3)写出实验室用浓盐酸和MnO₂制取Cl₂的离子方程式___________。
(4)根据上图氯元素的化合价判断，HClO在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原为___________(填标号)。

A．HCl

B．Cl2

C．HClO3

D．HClO4

(5)KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO₂)气体，该反应的化学方程式为
①氧化剂与还原剂的物质的量之比___________。
②用双线桥法表示该氧化还原反应的电子转移情况：___________。

【推荐1】按要求写出下列方程式。
有下列七种物质：①盐酸；②Fe；③CH₃COOH；④SO₂；⑤熔融的Al₂(SO₄)₃；⑥NaHCO₃固体；⑦NaOH溶液；
(1)属于非电解质的是___________；属于电解质的是___________；属于强电解质的是___________；所给状态能导电的是___________。(以上均填所给物质的序号)
(2)将⑥加入①中发生反应的离子方程式为：___________。
(3)将③加入⑦中，发生反应的离子方程式为：___________。
(4)过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，有关化学方程式___________。除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃的有关化学方程式为___________。

【推荐2】某小组在实验室探究Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应的实质。向20mL0.01mol/LBa(OH)₂溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中匀速逐滴加入2ml0.2mol/LH₂SO₄溶液。测定电导率的变化如图所示。

(1)Ba(OH)₂的电离方程式为______________；Ba(OH)₂在水中以离子形式存在的证据是___________。
(2)A-B段，结合化学用语解释电导率下降的原因是___________；除电导率下降外，还能观察到的宏观现象是____________。
(3)B-C段，溶液中存在的微粒有H₂O、____________。

【推荐3】Ι．下列物质属于强电解质且能导电的是___________；(请填入符合题意的编号)
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铝固体 ③铜 ④葡萄糖 ⑤熔融氯化镁 ⑥稀硫酸 ⑦乙酸。
Ⅱ．探究离子反应的实验装置如图。向滴有几滴酚酞的0.01mol·L^-1Ba(OH)₂溶液中逐滴滴入0.05mol·L^-1H₂SO₄溶液，直至过量。酚酞由红色变为无色时，观察到的实验现象还有___________。

Ⅲ．金属单质四兄弟W、X、Y、Z不小心掉到稀盐酸池中，反应如下图所示，则它们的还原性由弱到强的顺序是___________；

Ⅳ．以下物质之间的每步反应转化，都能通过一步实现的是___________；(请填入符合题意的编号)
a．Na→Na₂O→Na₂CO₃→NaHCO₃→NaOH
b．Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→NaAlO₂
c．Mg→MgCl₂→Mg(OH)₂→MgSO₄
d．Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃
e．Al³⁺→Al(OH)₃→→Al(OH)₃→Al
Ⅴ．关于Na₂CO₃和NaHCO₃，下列比较正确的是___________。(请填入符合题意的编号)
①相同温度下，Na₂CO₃的溶解度比NaHCO₃大
②Na₂CO₃的热稳定性比NaHCO₃强
③相同物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，Na₂CO₃溶液的pH比NaHCO₃溶液的pH大
④等物质的量Na₂CO₃和NaHCO₃分别和盐酸反应，剧烈程度是Na₂CO₃强于NaHCO₃
⑤相同质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别和足量盐酸反应，产生的CO₂在相同条件下的体积是Na₂CO₃大于NaHCO₃

【推荐2】回答下列问题。
I．实验室可用和浓盐酸反应制取氯气，其变化可表述为。
(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式：___________。
(2)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目___________
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填序号)___________。
①只有还原性       ②还原性和酸性       ③只有氧化性       ④氧化性和酸性
II．把通入浓氨水中，发生反应：。
(4)其中发生化学反应的与的分子数之比为___________，氧化剂与还原剂分子数之比为___________。

【推荐3】下列物质：①氢氧化钠溶液       ②钠        ③NaHSO₄溶液        ④蔗糖   ⑤氨水   ⑥CO₂气体       ⑦小苏打        ⑧Ba(OH)₂固体        ⑨FeCl₃溶液          ⑩熔融Na₂SO₄
（1）上述物质中能导电且属于电解质的是___________。（填编号）
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH⁻=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为_________。
（3）写出将②加入⑨中总反应的离子方程式：____________。
（4）向③的溶液中逐滴加入溶液⑧至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：____________。
（5）已知：2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂，2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－。向含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，发生反应的离子方程式为__________________ 。