【推荐1】将少量饱和FeCl₃溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

甲：饱和FeCl₃溶液滴加到冷水中
乙：饱和FeCl₃溶液滴加到NaOH溶液中
丙：饱和FeCl₃溶液滴加到沸水中
(1)三种分散系的名称分别是：溶液、__和胶体。用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论__。
(2)向丙中加入电极通电后，Fe(OH)₃胶体粒子向电源__极的方向移动(填“阴”或“阳”)。
(3)可用如图1所示的装置除去Fe(OH)₃胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)₃胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO₃溶液，若___(填实验现象)，则说明该Fe(OH)₃胶体中的杂质离子已经完全除去。

【推荐2】已知HNO₂是一种弱酸，向NaNO₂中加入强酸可生成HNO₂。HNO₂不稳定，易分解成NO和NO₂气体。HNO₂是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的白色沉淀。试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺。若误食亚硝酸盐如NaNO₂，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出___(填“氧化”或“还原”)性。
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是___(填序号)。
A.加入盐酸，观察是否有气泡产生
B.加入AgNO₃溶液观察是否有沉淀生成
C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl₂溶液，观察溶液颜色变化
（3）在酸性条件下，HNO₂与KI反应，I^-被氧化为I₂，HNO₂被还原为NO气体，写出该反应的离子方程式：__。
（4）S₂O可以与H₂O₂、Fe²⁺反应制备Fe₂O₃纳米颗粒。
①S₂O中S的化合价为__。
②该反应的离子方程式为：2Fe²⁺+S₂O+4H₂O₂+4OH^-=Fe₂O₃+S₂O+6H₂O
下列关于该反应的说法中正确的是__(填序号)。
A.该反应中S₂O表现了氧化性
B.已知生成的Fe₂O₃纳米颗粒直径为10纳米，则Fe₂O₃纳米颗粒为胶体
C.该反应中H₂O₂作氧化剂

【推荐3】对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：
A．HCl、、、
B．、、、
C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体
D．NaOH、KOH、、
(1)完整有表中序号①②的内容；

	A组	B组	C组	D组
分类标准	含氧酸	①___________	分散系	___________
不属于该类别的物质	___________		②___________

①___________；②___________
(2)写出上表中“不属于该类别的物质”发生反应的离子方程式。
A＋B→气体：___________；
A＋D：___________；
(3)该活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。若将饱和溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是___________。

A．冷水

B．沸水

C．NaOH浓溶液

D．NaCl浓溶液

(4)胶体区别于溶液最本质的特征是___________。

A．胶体粒子的直径在1~100nm之间	B．胶体具有丁达尔效应
C．胶体是均一的分散系	D．胶体的分散质能透过滤纸

(5)怎样检验制备的物质是否为胶体？___________

【推荐2】某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________；(填序号)

A．冷水

B．沸水

C．NaOH浓溶液

D．NaCl浓溶液

(2)根据质量守恒定律，写出制备胶体的化学反应方程式___________；
(3)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量溶液，观察到的现象___________；
(4)胶体区别于溶液最本质的特征是___________；(填序号)

A．胶体粒子的直径在1～100nm之间

B．胶体具有丁达尔效应

C．胶体是均一的分散系

D．胶体的分散质粒子能透过滤纸

(5)下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是___________；(填序号)

A．用明矾净化饮用

B．在溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

C．在河流入海处易形成沙洲

D．用石膏或盐卤点制豆腐

(6)将用(1)用正确方法制得的氢氧化铁胶体，放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到___________(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为___________。

【推荐3】阅读下面短文，并回答问题。
光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。
表1分散系对可见光的不同作用：

	溶液	胶体	浊液
光路示意图
对光的主要作用	透射	散射	反射或折射

当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400~760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径(1~100nm)，因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。
对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。
(1)产生丁达尔效应的实质是_____。
(2)制备Fe(OH)₃胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5~6滴饱和的_____溶液，继续煮沸至液体呈_____色即可。
(3)胶体区别于其他分散系的本质特征是_____(填序号)。
A.胶体有丁达尔效应
B.胶体粒子可以透过滤纸
C.胶体的胶粒带有电荷
D.胶体粒子的直径在1~100nm之间
(4)CuSO₄溶液无明显丁达尔效应的原因是_____。