【推荐1】通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）═2H₂（g）＋O₂（g）△H₁＝+571.6kJ/mol
②焦炭与水反应制氢：C（s）＋H₂O（g）═CO（g）＋H₂（g）△H₂＝＋131.3kJ/mol
③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）＋H₂O（g）═CO（g）＋3H₂（g）△H₃＝+206.1kJ/mol

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应CH4（g）═C（s）+2H2（g）的△H＝−74.8kJ/mol

D．反应③使用催化剂，△H3不变

【推荐2】乙醇未来理想的绿色燃料之一，可以由石油裂解来合成。已知：

物质(状态)	H2(g)	C2H4(g)	C2H5OH(l)
燃烧热△H/kJ•mol-1	-285.8	-1411.0	-1366.8

则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为

A．-44.2kJ•mol-1

B．+44.2kJ•mol-1

C．-330kJ•mol-1

D．+330kJ•mol-1

【推荐3】化工生产中常用的CO和H₂，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应：
①CH₄(g)＋1/2O₂(g)== =2H₂(g)＋CO(g) ΔH＝－36 kJ/mol
②CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋216 kJ/mol
下列热化学方程式中，反应热为零的是

A．4CH4(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===4CO(g)＋10H2(g)

B．7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)===7CO (g)＋15H2(g)

C．3CH4(g)＋O2(g)＋H2O(g)===3CO(g)＋7H2(g)

D．5CH4(g)＋2O2(g)＋H2O(g)===5CO(g)＋11H2(g)