【推荐1】向FeCl₃溶液中滴加少量NaOH溶液，观察到有沉淀生成，该反应的离子方程式为_______，该沉淀的颜色是_______色，将该沉淀加热分解后得到一种红棕色物质，该物质的化式为________。

【推荐2】写出下列反应的化学方程式。
①Na和H₂O的反应：___。
②Na在空气中燃烧：___。
③Na₂O₂和H₂O的反应：___。
④Na₂O₂和CO₂的反应：___。
⑤Cl₂和H₂O的反应：___。
⑥Cl₂和NaOH溶液的反应：___。
⑦Cl₂和石灰乳的反应：___。
⑧将浓盐酸和MnO₂混合加热：___。
⑨Fe高温下和水蒸气的反应：___。
⑩Fe(OH)₂长时间露置于空气中：___。

【推荐1】聚合硫酸铁广泛用于水的净化。以为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。将一定量的溶于稀硫酸，在约下边搅拌边缓慢加入一定量的溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。氧化的离子方程式为___________；水解聚合反应会导致溶液的___________。

【推荐2】检验含有Fe^3＋的溶液中含有Fe^2＋的操作方法___________

【推荐3】硫酸亚铁铵为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1   将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2   向处理过的铁屑中加入过量的溶液，在左右使其反应至不再产生气体，趁热过滤，得溶液。
步骤3向所得溶液中加入饱和溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
本实验制得的硫酸亚铁铵晶体中常含有杂质。检验常用的试剂是_______，可以观察到的现象是_______。