【推荐1】回答下列问题
(1)烷烃的通式是：_______，烷烃分子中的碳原子数目每增加一个，其相对分子质量增加_______。
(2)乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请问：乙烯的结构式_______，鉴别甲烷和乙烯的试剂是_______(填序号)。
A．稀硫酸              B．溴的四氯化碳溶液           C．水              D．酸性高锰酸钾溶液
(3)下列反应中，属于取代反应的是_______，属于加成反应的是_______，属于氧化反应的是_______。(填序号
A．工业由乙烯制乙醇                                   B．乙烷在光照下与氯气反应
C．甲烷在空气中燃烧                                    D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

【推荐2】下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法有_______。
①分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
②除去甲烷中混有的少量乙烯，可以让混合物通过盛有酸性KMnO₄溶液的洗气装置
③将无水乙醇和3mol·L^-1 H₂SO₄混合加热到170℃，可制得乙烯
④只用溴水就可将苯、四氯化碳、乙醇、己烯四种液体区别开来
⑤用分液法分离苯和硝基苯的混合物

【推荐1】将物质与其用途连线

第一组	第二组
物质                            用途 A.乙烯                    a.作消毒剂 B.次氯酸钠             b.制乙醇 C.甲烷                    c.作干燥剂 D.浓硫酸                 d.作燃料	物质                      用途 A．酒精               a.清除水垢 B．醋酸               b.作医用消毒剂 C.二氧化硫            c.作供氧剂 D.过氧化钠            d.制硫酸

第一组：_________；第二组：__________。

【推荐2】烯烃是烃类物质中非常重要的一类烃，应用非常广泛。请回答下列问题：
（1）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱图表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱图表明分子中只有1种类型的氢原子。
①A的结构简式为__；
②A分子中的碳原子是否处于同一平面？__（填“是”或者“不是”）
（2）烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物有如下关系：

①乙烯是结构最简单的烯烃，写出实验室制取乙烯的反应方程式__，要除去混在甲烷中的乙烯，能否通过酸性高锰酸钾溶液来达到实验目的？__（填“能”或“不能”），理由是__。乙烯是一种基本的化工原料，它的产量可用来衡量一个国家石油化工发展的水平，除此之外乙烯还可用作__。
②已知某烯烃的分子式为C₅H₁₀，与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物之一为CO₂，则满足条件的烯烃有___种结构（用数字作答）；若与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物为丙酮和乙酸，则满足条件的烯烃结构简式为___。

【推荐3】补齐物质及其用途的连线______。

物质	用途
A．乙烯	a．漂白剂
B．液氨	b．植物生长调节剂
C．次氯酸钠	c．工业制冷剂

【推荐1】根据要求填写：
（1）金属钠在空气中燃烧，火焰呈__色，化学方程式：_______________________；
（2）将过氧化钠固体放入试管中加入少量水，再加入几滴酚酞试液，溶液变红色但很快褪色，原因是：_____________________________________，过氧化钠固体与水反应的化学方程式：______________________________________________；
（3）苏打和小苏打分别和同浓度的盐酸反应，反应较快且剧烈的是______（填化学式），小苏打与盐酸反应的离子方程式为：________________________________________；
（4）金属钠和金属钾分别和水反应试验中，其中反应较剧烈的反应的化学方程式：___________________________________________；

【推荐2】长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)设计实验检验FeSO₄溶液的变质程度

实验方案		实验现象	离子方程式	实验结论
步骤1	取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液	___________		FeSO4溶液部分变质
步骤2	___________	___________	___________

①将上述方案补充完整。
②若要使部分变质的FeSO₄复原，方法是___________ (写离子反应方程式) 。
(2)利用部分变质的FeSO₄溶液制备Fe₂O₃

①请在(   )内填写所需试剂或条件___________、___________、___________，在□内填写含铁物质的化学式___________ 、___________ (以离子形式存在的可写离子符号)。
②若100mL该变质溶液制得1.6gFe₂O₃，则变质前FeSO₄溶液的物质的量浓度为___________。
(3)FeSO₄可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案	实验现象
取适量 Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。	紫色褪去

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺”的结论？请说明理由___________。

【推荐3】某化学兴趣小组利用铁粉、锌粉、0.1mol•L^-1FeCl₃溶液、0.1mol•L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液和新制氯水来探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性。
(1)用上述所给物质写出体现Fe²⁺具有还原性的化学方程式：_______。
(2)设计实验方案，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象
探究Fe3+具有氧化性	取少量0.1mol/LFeCl3溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液	加入铁粉后，溶液颜色变为①___；加入KSCN溶液后，溶液②____

①处的现象为_______；①处加入铁粉后反应的离子方程式为__；②处的现象为_______；
(3)取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1mol•L^-1的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。
(4)该兴趣小组为探究“Fe²⁺具有氧化性”，提出了向FeCl₂溶液中加入锌粉，该反应的离子方程式为___。