回答下列问题：
(1)钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中正极的电极反应式为_______ 。
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料
可以采用_______ 
填写字母序号
。
A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨
③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，此种防护方法叫_______ 。
(2)在实际生产中，可在铁件的表面上镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下图：
①甲图为电镀装置，镀件与电源的_______ 极连接，写出B电极反应式为_______ 。
②
图是一种钠硫高能电池的结构示意图，
由
和
制得，其作用是导电和隔膜，该电池总反应为
。该电池正极的电极反应式为_______ 。
(1)钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中正极的电极反应式为
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料
可以采用填写字母序号。A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨
③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，此种防护方法叫
(2)在实际生产中，可在铁件的表面上镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下图：
①甲图为电镀装置，镀件与电源的
②
图是一种钠硫高能电池的结构示意图，由和制得，其作用是导电和隔膜，该电池总反应为。该电池正极的电极反应式为
更新时间：2022-12-05 21:59:44
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【推荐1】钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一
Ⅰ.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵(显酸性)溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于电化学腐蚀。
(1)红墨水柱两边的液面变为左低右高，则___________ (填“a”或“b”)边盛有食盐水。
(2)b试管中铁发生的是___________ 腐蚀。
Ⅱ.下面两个图都是金属防护的例子。
(3)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用___________ (从下面选项中选择)，此方法叫做___________ 保护法。
A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
(4)图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的___________ 极。
(5)采取以上两种方法，___________ (填“甲”或“乙”)种能使铁闸门保护得更好。
Ⅰ.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵(显酸性)溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于电化学腐蚀。
(1)红墨水柱两边的液面变为左低右高，则
(2)b试管中铁发生的是
Ⅱ.下面两个图都是金属防护的例子。
(3)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用
A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
(4)图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的
(5)采取以上两种方法，
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【推荐2】电化学原理在金属防腐、物质制备方面有重要的作用。
I．将裹有锌片的铁钉放入溶有琼脂的饱和NaCl溶液中，滴入少量酚酞(如下图甲所示)，回答下列问题。
(1)一段时间后a处可能出现的现象是_______ ，请结合电化学原理解释原因________ 。
(2)某同学为验证选择的铁钉未被腐蚀，取少量溶液于试管，分别进行如表实验，能证明铁钉未被腐蚀的实验是___________ (填序号)
(3)钢铁的吸氧腐蚀简单示意图如上图乙所示，该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请作出修改并标出电子流动方向___________ 。
II．
是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如上图丙所示。通电后，铁电极附近生成紫红色的
，镍电极有气泡产生。
已知：只在强碱性条件下稳定，易被
还原。
(4)Fe电极发生的电极反应为：___________ 。
(5)电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是___________ 。
(6)该电解装置应使用___________ 离子交换膜(填“阳”或“阴”)，当阴极产生112mL(标准状况)的气体时，通过离子交换膜的离子有___________ mol。
I．将裹有锌片的铁钉放入溶有琼脂的饱和NaCl溶液中，滴入少量酚酞(如下图甲所示)，回答下列问题。
(1)一段时间后a处可能出现的现象是
(2)某同学为验证选择的铁钉未被腐蚀，取少量溶液于试管，分别进行如表实验，能证明铁钉未被腐蚀的实验是
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 滴入试剂 |  溶液 | 淀粉KI溶液 | KSCN溶液 |  溶液 |
| 实验现象 | 产生沉淀 | 无蓝色出现 | 无红色出现 | 无蓝色沉淀 |
(3)钢铁的吸氧腐蚀简单示意图如上图乙所示，该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请作出修改并标出电子流动方向
II．
是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如上图丙所示。通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。已知：
只在强碱性条件下稳定，易被还原。(4)Fe电极发生的电极反应为：
(5)电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是
(6)该电解装置应使用
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解题方法
【推荐3】Ⅰ.铝合金和钢铁是国家重要的金属材料。回答下列问题：
(1)下列是气态铝原子或离子的电子排布式，其中处于激发态的有___________ (填序号)。A变为D所需的能量为E1，D变为E所需的能量为E2，则E1___________ E2(填“>”“<”或“=”)，理由是___________ 。
A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s13px13py1 C．1s22s22p63s13px13pz1
D．1s22s22p63s2 E．1s22s22p63s1 F．1s22s22p63s13p1
(2)利用电解法可在铝制品表面形成致密的氧化物保护膜，不仅可以增加美观，而且可以延长铝制品使用时间。制取氧化物保护膜的装置如下图所示，阳极的电极反应方程式为___________ 。
Ⅱ.钢铁在潮湿空气中容易生锈，某兴趣小组查阅资料可知，钢铁腐蚀的快慢与温度、电解质溶液的pH值、氧气浓度以及钢铁中的含碳量有关，为此设计了下列实验。
通过上述实验分析回答：
(3)上述实验①、②探究___________ 对铁的腐蚀快慢的影响，写出实验②碳电极上的电极反应式___________ ；
(4)上述四个实验中___________ (用编号表示)发生吸氧腐蚀，上述四个实验铁腐蚀由快到慢的顺序为___________ (用编号表示)。
(1)下列是气态铝原子或离子的电子排布式，其中处于激发态的有
A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s13px13py1 C．1s22s22p63s13px13pz1
D．1s22s22p63s2 E．1s22s22p63s1 F．1s22s22p63s13p1
(2)利用电解法可在铝制品表面形成致密的氧化物保护膜，不仅可以增加美观，而且可以延长铝制品使用时间。制取氧化物保护膜的装置如下图所示，阳极的电极反应方程式为
Ⅱ.钢铁在潮湿空气中容易生锈，某兴趣小组查阅资料可知，钢铁腐蚀的快慢与温度、电解质溶液的pH值、氧气浓度以及钢铁中的含碳量有关，为此设计了下列实验。
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| A | 100 mL饱和NaCl溶液 | 100 mL饱和NaCl溶液 | 100 mLpH = 2 CH3COOH | 100 mLpH = 5 H2SO4 |
| B | m g铁粉 | m g铁粉和n g碳粉混合物 | m g铁粉和n g碳粉混合物 | m g铁粉和n g碳粉混合物 |
| 锥形瓶中压强随时间变化 |  |  |  |  |
通过上述实验分析回答：
(3)上述实验①、②探究
(4)上述四个实验中
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解题方法
【推荐1】（1）在下图的8个装置中，属于原电池的是____________ 。
（2）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Zn(s)===Zn2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
①电极X的材料是______ ；电解质溶液Y是________ ；
②银电极为电池的______ 极，发生的电极反应为__________________ ；
（3）航天飞机常采用燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是____ (填“a”或“b”)，该极的电极反应是____________ 。
②消耗标准状况下5.6 L O2时，有____ mol电子发生转移。
③开始放电时，正极附近溶液的pH__________ (填“增大”“减小”或“不变”)
④以铜为电极，用此电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑的有______________ 。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．Na2SO4溶液
D．CuSO4溶液 E．NaCl溶液
（2）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Zn(s)===Zn2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
①电极X的材料是
②银电极为电池的
（3）航天飞机常采用燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是
②消耗标准状况下5.6 L O2时，有
③开始放电时，正极附近溶液的pH
④以铜为电极，用此电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑的有
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．Na2SO4溶液
D．CuSO4溶液 E．NaCl溶液
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(0.65)
【推荐2】铅蓄电池是重要的二次电池。已知：铅蓄电池总的化学方程式为：
，回答下列问题：
(1)铅蓄电池负极材料是________ ，充电时，PbSO4在_________ (填“阳极”、“阴极”或“两个电极”)上_________ (填“生成或除去”)。
(2)铅蓄电池在充电时阳极接电源的_______ (正极/负极)，放电时负极的电极反应式为__________ 。
(3)用铅蓄电池作为电源，电解饱和食盐水，电极均为惰性电极，电解饱和食盐水总反应的化学方程式为________ 。当铅蓄电池负极生成2molPbSO4时，_______ (阴极/阳极)产生_______ molH2.。
(4)电解饱和食盐水工业生产中，采用了_____ (阴/阳)离子交换膜，该交换膜的作用是_____ 。
A、避免氯气和氢氧化钠作用生成次氯酸而影响烧碱的质量
B、防止氯气和氢气混合引起爆炸
C、让氯离子从该电极通过
，回答下列问题：(1)铅蓄电池负极材料是
(2)铅蓄电池在充电时阳极接电源的
(3)用铅蓄电池作为电源，电解饱和食盐水，电极均为惰性电极，电解饱和食盐水总反应的化学方程式为
(4)电解饱和食盐水工业生产中，采用了
A、避免氯气和氢氧化钠作用生成次氯酸而影响烧碱的质量
B、防止氯气和氢气混合引起爆炸
C、让氯离子从该电极通过
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(0.65)
【推荐3】（一）铅蓄电池是典型的二次电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时，正极的电极反应式是____________________________ 。当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加______ g。
（二）某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。
（1）若用HNO3（浓）作电解质溶液，电极为铜片和铝片，正极上发生的电极反应式为________________ ；
（2）若电解质溶液为0.5mol/LNaOH溶液，电极为镁片和铝片，则负极的电极反应式为____________ 。
2PbSO4＋2H2O。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时，正极的电极反应式是（二）某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。
（1）若用HNO3（浓）作电解质溶液，电极为铜片和铝片，正极上发生的电极反应式为
（2）若电解质溶液为0.5mol/LNaOH溶液，电极为镁片和铝片，则负极的电极反应式为
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