【推荐1】下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下：

a.电流计指针偏转

b.Cu极有产生

c.向负极移动

d.电流由Zn经导线流向Cu

(1)实验报告中记录合理的是_______(填序号)。
(2)该电池的负极材料为_______(填“Zn”或“Cu”)，正极电极反应式_______。
(3)若有1mol电子流过导线，则理论上负极的质量_______(填“增加”或“减少”)_______g。
(4)下列化学反应能通过原电池装置，实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。
①
②
③

【推荐2】（1）若2.6g乙炔（C₂H₂气态）完全燃烧生成液态水和CO₂时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为：______________________________________。
（2）图中铜板上铁铆钉处容易生锈，被腐蚀的金属是_______，负极的电极反应式为____________

（3）氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源，已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q₃kJ。则1mol氢气燃烧放出的热量是___________________kJ。
（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

请回答：
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______________________，在导线中电子流动方向为__________________（用a、b表示）。
②负极反应式为______________________________________。

【推荐1】某原电池结构如图所示，回答下列问题:
   
（1）铜作原电池的_______极，发生_______反应 ，电极反应式为 _____________________ ;
（2）银作原电池的_______极，发生_______反正，电极反应式为 _____________________;
（3）电子从_______经外电路流向_______，银离子向_______极移动，硝酸根离子向_______极移动（填“正极”或“负极”）。

【推荐2】原电池是将_______能转化为______能的装置.其中，电子流出的一极是原电池的______极,该极发生________反应.

【推荐3】Ⅰ.依据氧化还原反应：设计的原电池如下图所示，

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；
(2)银电极为原电池的_________极。（填“正”或“负”）
Ⅱ.如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(3)电极a为Fe，电极b为Cu，电解质溶液为CuSO₄溶液时，则负极的电极反应式为______，若初始时两电极质量相等，当电路中有0.2mole^-通过时，两电极的质量差为______g。
(4)当电极a为，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸时，则电池的正极反应式为______，对比(3)和(4)，说明原电池中相对活泼的金属做正极还是负极，除了与金属本身的还原性有关外，还与______有关。