Ⅰ.依据氧化还原反应:设计的原电池如下图所示,请回答下列问题:
(1)电极X的材料是________ ;电解质溶液Y是________ ;
(2)银电极为原电池的_________ 极。(填“正”或“负”)
Ⅱ.如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:(3)电极a为Fe,电极b为Cu,电解质溶液为CuSO4溶液时,则负极的电极反应式为______ ,若初始时两电极质量相等,当电路中有0.2mole-通过时,两电极的质量差为______ g。
(4)当电极a为,电极b为Cu,电解质溶液为浓硝酸时,则电池的正极反应式为______ ,对比(3)和(4),说明原电池中相对活泼的金属做正极还是负极,除了与金属本身的还原性有关外,还与______ 有关。
(1)电极X的材料是
(2)银电极为原电池的
Ⅱ.如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:(3)电极a为Fe,电极b为Cu,电解质溶液为CuSO4溶液时,则负极的电极反应式为
(4)当电极a为,电极b为Cu,电解质溶液为浓硝酸时,则电池的正极反应式为
更新时间:2024-05-21 15:03:49
|
相似题推荐
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐1】(1)分别写出下列物质的电子式:
N2______________ NaOH______ H2O2_________
(2)写出下列反应的化学方程式:
硅单质与氢氧化钠溶液的反应:_________ 。
二氧化氮与水反应:___________ 。
铜和浓硫酸加热反应:___________ 。
N2
(2)写出下列反应的化学方程式:
硅单质与氢氧化钠溶液的反应:
二氧化氮与水反应:
铜和浓硫酸加热反应:
您最近一年使用:0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】下图是氮的化合物的“价类二维图”。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式:___________ 。
(2)图中方框中的化学式为___________ ,一水合氨电离可使溶液显碱性,写出一水合氨的电离方程式:___________ 。
(3)写出和在加热催化剂条件下生成的化学方程式:___________ 。
(4)向盛有少量溶液的试管中加入溶液并加热,在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸,实验现象是___________ 。
(5)将和稀硝酸充分反应,生成的气体体积为___________ L(在标准状况下),用排水法收集该气体,将收集到的气体的试管倒立于水槽中缓缓通入___________ (标准状况)使恰好完全反应。
(2)图中方框中的化学式为
(3)写出和在加热催化剂条件下生成的化学方程式:
(4)向盛有少量溶液的试管中加入溶液并加热,在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸,实验现象是
(5)将和稀硝酸充分反应,生成的气体体积为
您最近一年使用:0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐3】盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况,回答下列问题:
(1)①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是______________
A.40.32L B. 6.72L C.20.16L D.30.24L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式______________________________ 。
(2) 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应,当反应完全停止时,共收集到的气体1.12L(标准状况),则该气体的成分是_________ ,反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为______________
A. 0.25mol B. 0.2mol C.0.15mol D.0.1mol
(3) 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解成蓝色溶液,该反应的化学方程式为_____________________ 。
(1)①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是
A.40.32L B. 6.72L C.20.16L D.30.24L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式
(2) 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应,当反应完全停止时,共收集到的气体1.12L(标准状况),则该气体的成分是
A. 0.25mol B. 0.2mol C.0.15mol D.0.1mol
(3) 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解成蓝色溶液,该反应的化学方程式为
您最近一年使用:0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】钴(Co)合金广泛应用于机械制造等领域。
(1)在表面促进还原的反应历程如图所示:
①该反应中的作用是___________ 。
②写出整个历程中发生的总反应式:___________ ;该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(2)燃料电池具有安全、高效的特点。一种以固体氧化物作为电解质的燃料电池的工作原理示意图如图所示。
①放电时,电池的负极是___________ (填“电极a”或“电极b”);外电路中电子的流动向为___________ (填“电极a到电极b”或“电极b到电极a”)。
(1)在表面促进还原的反应历程如图所示:
①该反应中的作用是
②写出整个历程中发生的总反应式:
(2)燃料电池具有安全、高效的特点。一种以固体氧化物作为电解质的燃料电池的工作原理示意图如图所示。
①放电时,电池的负极是
您最近一年使用:0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】为了探究原电池和电解池的工作原理,某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。
Ⅰ.用图甲所示装置进行第一组实验时:
(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是_______(填字母)。
(2)实验过程中,_______ (填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象是_______ 。
Ⅱ.该小组同学用图乙所示装置打算进行二组实验时发现,两极均有气体产生,且Y极处溶液逐渐变成紫红色;停止实验观察到铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料知,高铁酸根在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息,回答下列问题:
(3)电解过程中,X极处溶液的浓度_______ (填“增大”“减小”或“不变)。
(4)电解过程中,Y极发生的电极反应为和_______ 。
(5)电解进行一段时间后,若在X极收集到672mL气体,Y电板(铁电极)质量减小0.28g,则在Y极收集到气体为_______ mL(均已折算为标准状况时气体体积)。
(6)也可以组成碱性电池,在电池中作为正极材料,其电池反应总反应式为,该电池正极发生的电极反应式为_______ 。
Ⅰ.用图甲所示装置进行第一组实验时:
(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是_______(填字母)。
A.石墨 | B.镁 | C.银 | D.铂 |
Ⅱ.该小组同学用图乙所示装置打算进行二组实验时发现,两极均有气体产生,且Y极处溶液逐渐变成紫红色;停止实验观察到铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料知,高铁酸根在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息,回答下列问题:
(3)电解过程中,X极处溶液的浓度
(4)电解过程中,Y极发生的电极反应为和
(5)电解进行一段时间后,若在X极收集到672mL气体,Y电板(铁电极)质量减小0.28g,则在Y极收集到气体为
(6)也可以组成碱性电池,在电池中作为正极材料,其电池反应总反应式为,该电池正极发生的电极反应式为
您最近一年使用:0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】铝作为一种应用广泛的金属,在电化学领域也发挥着举足轻重的作用。回答下列问题:
(1)某同学根据氧化还原反应:2Al(s)+3Cu2+(aq)=2Al3+(aq)+3Cu(s),设计如图所示的原电池。
①两个电极一个是铜,一个是铝,电极X的化学式为_______ 。
②盐桥中的阴离子向_______ (填化学式)溶液中移动。
(2)新型电池中的铝电池类型较多。Li-Al/FeS是一种二次电池,可用于车载电源,其电池总反应为2Li+FeS=Li2S+Fe。放电时的正极反应式为_______ 。
(3)钢铁发生电化学腐蚀可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀,可以采用电化学手段进行防腐。
①写出钢铁在酸性较强的环境中发生电化学腐蚀的正极反应式:_______ 。
②为了减缓水库铁闸门被腐蚀的速率,可以采用下图乙所示的方案:
其中连接在铁闸门上的固体材料R可以采用_______ (填写字母序号)。
A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨
(1)某同学根据氧化还原反应:2Al(s)+3Cu2+(aq)=2Al3+(aq)+3Cu(s),设计如图所示的原电池。
①两个电极一个是铜,一个是铝,电极X的化学式为
②盐桥中的阴离子向
(2)新型电池中的铝电池类型较多。Li-Al/FeS是一种二次电池,可用于车载电源,其电池总反应为2Li+FeS=Li2S+Fe。放电时的正极反应式为
(3)钢铁发生电化学腐蚀可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀,可以采用电化学手段进行防腐。
①写出钢铁在酸性较强的环境中发生电化学腐蚀的正极反应式:
②为了减缓水库铁闸门被腐蚀的速率,可以采用下图乙所示的方案:
其中连接在铁闸门上的固体材料R可以采用
A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨
您最近一年使用:0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
为防止金属Fe被腐蚀,可以采用上述________________ (填装置序号)装置原理进行防护;装置③中总反应的离子方程式为______________________ 。
(2)用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成原电池,以CnH2nOn、O2为原料,H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池,则负极的电极反应式为___________________________ 。
(3)图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸,图2是NaBH4/H2O2燃料电池。
图2电池负极区的电极反应为_________________________ ;若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸,用导线将a、b直接相连,则滤纸出现_____________ 色,C位置的电极反应式为___________________ 若用KI淀粉溶液浸湿滤纸,用导线将a、b与A、B电极相连,铅笔芯C点处出现蓝色,则b接的是__________ (填A或B)电极。
(4)广西治理龙江河镉(Cd2+)污染时,先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物,再投入氯化铝,试说明氯化铝的作用_______________________________ (用必要的离子方程式和文字进行解释)。
(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
为防止金属Fe被腐蚀,可以采用上述
(2)用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成原电池,以CnH2nOn、O2为原料,H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池,则负极的电极反应式为
(3)图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸,图2是NaBH4/H2O2燃料电池。
图2电池负极区的电极反应为
(4)广西治理龙江河镉(Cd2+)污染时,先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物,再投入氯化铝,试说明氯化铝的作用
您最近一年使用:0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐2】工业烟气中常含有(NO、)。用NaClO溶液中将转化为,再将含溶液进行电化学环保处理。按要求回答下列问题。
(1)在大气中会形成酸雨,以NO为例,从氧化还原反应角度分析,过程中表现出的性质是___________ 。
(2)向NaClO溶液中加入硫酸,研究初始pH对脱除率的影响,结果如下。
已知:
①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是___________ 。
②时NaClO溶液脱除NOₓ的反应为可逆反应,以NO为例,写出该反应的离子方程式:___________ 。
③时,分析脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因:___________ 。
(3)将上述脱除后产生的含溶液,用铁碳微电池法在弱酸性条件下进行电化学环保处理,其工作原理及装置如图所示。
①电池工作时的负极为___________ 。
②碳电极上的电极反应式为___________ 。
③若甲室处理37.2g,则乙室可生成___________ mol。
(1)在大气中会形成酸雨,以NO为例,从氧化还原反应角度分析,过程中表现出的性质是
(2)向NaClO溶液中加入硫酸,研究初始pH对脱除率的影响,结果如下。
已知:
①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是
②时NaClO溶液脱除NOₓ的反应为可逆反应,以NO为例,写出该反应的离子方程式:
③时,分析脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因:
(3)将上述脱除后产生的含溶液,用铁碳微电池法在弱酸性条件下进行电化学环保处理,其工作原理及装置如图所示。
①电池工作时的负极为
②碳电极上的电极反应式为
③若甲室处理37.2g,则乙室可生成
您最近一年使用:0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义,其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标。中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”,神舟十三号载人飞船在北京时间2021年10月16日0时23分点火发射,又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。
(1)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高,反应生成的水可作为航天员的饮用水,氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。
①判断Y极为电池的____ 极,发生_____ 反应,向____ (填“X”或“Y”)极作定向移动。
②X电极的电极反应式为_____ 。
③Y电极的电极反应式为_____ 。
(2)“神舟”飞船的电源系统共有3种,分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
①飞船在光照区运行时,太阳能电池帆板将_______ 能转化为______ 能,除供给飞船使用外,多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为:,充电时,阳极的电极反应式为_______ ;当飞船运行到地影区时,镉镍蓄电池开始为飞船供电,此时负极附近溶液的碱性________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
②紧急状况下,应急电池会自动启动,工作原理为,其负极的电极反应式为_____ 。当负极消耗130 g Zn时,正极产生的物质的量为______ mol。该电池在充电时Zn极连接直流电源的______ 极。
(1)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高,反应生成的水可作为航天员的饮用水,氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。
①判断Y极为电池的
②X电极的电极反应式为
③Y电极的电极反应式为
(2)“神舟”飞船的电源系统共有3种,分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
①飞船在光照区运行时,太阳能电池帆板将
②紧急状况下,应急电池会自动启动,工作原理为,其负极的电极反应式为
您最近一年使用:0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】(1)SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体,对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料, 装置如图所示。
①若A为CO, B为H2,C为CH3OH,则通入CO一极的电极反应式为_____________ 。
②A为SO2, B为O2, C为H2SO4, 则负极反应式为________________ 。
③若A为NO2, B为O2, C为HNO3,负极的电极反应式为_________________ 。
(2)下图所示的原电池装置中,负极材料是_____ 。正极上能够观察到的现象是_______________ 。 负极的电极反应式是_________________ 。原电池工作一段时间后,若消耗负极5.4g ,则放出气体______ mol。
(3)利用反应Cu + Fe2(SO4)3=2FeSO4 + CuSO4设计一个原电池。
①在下面方格内画出实验装置图________________ 。
②指出正极材料可以为_____ ,该电极上发生的电极反应为___________ 。
①若A为CO, B为H2,C为CH3OH,则通入CO一极的电极反应式为
②A为SO2, B为O2, C为H2SO4, 则负极反应式为
③若A为NO2, B为O2, C为HNO3,负极的电极反应式为
(2)下图所示的原电池装置中,负极材料是
(3)利用反应Cu + Fe2(SO4)3=2FeSO4 + CuSO4设计一个原电池。
①在下面方格内画出实验装置图
②指出正极材料可以为
您最近一年使用:0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。以下各种电池广泛使用于日常生活.生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息填空:
(1)如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中央滴入浓CuSO4溶液,(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)一段时间后,当杠杆为绝缘体时,___ 端高;当杠杆为导体时,____ 端高(填“A”或“B”)。
(2)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属,溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,其反应过程的离子方程式为______ ,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为____ ,正极反应式为_____ 。
(3)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为_____ 。
A.铝片、铜片B.铜片、铝片C.铝片、铝片D.铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式:_______ 。
(4)某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl,当电路中转移amole-时,交换膜左侧溶液中约减少_______ mol离子。交换膜右侧溶液中c(HCl)_______ (填“>”“<”或“=”)1mol·L-1(忽略溶液体积变化)。
(1)如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中央滴入浓CuSO4溶液,(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)一段时间后,当杠杆为绝缘体时,
(2)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属,溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,其反应过程的离子方程式为
(3)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为
A.铝片、铜片B.铜片、铝片C.铝片、铝片D.铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式:
(4)某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl,当电路中转移amole-时,交换膜左侧溶液中约减少
您最近一年使用:0次