载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标。中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间2021年10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。
(1)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。
①判断Y极为电池的____ 极，发生_____ 反应，
向____ (填“X”或“Y”)极作定向移动。
②X电极的电极反应式为_____ 。
③Y电极的电极反应式为_____ 。
(2)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将_______ 能转化为______ 能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：
，充电时，阳极的电极反应式为_______ ；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
②紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为
，其负极的电极反应式为_____ 。当负极消耗130 g Zn时，正极产生的物质的量为______ mol。该电池在充电时Zn极连接直流电源的______ 极。
(1)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。
①判断Y极为电池的
向②X电极的电极反应式为
③Y电极的电极反应式为
(2)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将
，充电时，阳极的电极反应式为②紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为
，其负极的电极反应式为的物质的量为
更新时间：2022-02-19 11:37:55
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适中
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【推荐1】在铜锌原电池中(如下图)，
以硫酸铜为电解质溶液，锌为________ 极，电极上发生的是________ (填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_______________________________ 。锌片上观察到的现象为_______ ；
铜为________ 极，电极上发生的是________ (填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是____ ；
铜片上观察到的现象是_______________ ，原电池总反应的离子方程式为_______ 。
以硫酸铜为电解质溶液，锌为
铜为
铜片上观察到的现象是
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【推荐2】现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1 000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。
请回答下列问题：
（1）b电极材料为___ ，其电极反应式为____ 。
（2）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为___ mol，此时a电极质量____ (填“增加”或“减少”)___ g。
（3）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是____ 。
请回答下列问题：
（1）b电极材料为
（2）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为
（3）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是
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解题方法
【推荐3】（1）在下图的8个装置中，属于原电池的是____________ 。
（2）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Zn(s)===Zn2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
①电极X的材料是______ ；电解质溶液Y是________ ；
②银电极为电池的______ 极，发生的电极反应为__________________ ；
（3）航天飞机常采用燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是____ (填“a”或“b”)，该极的电极反应是____________ 。
②消耗标准状况下5.6 L O2时，有____ mol电子发生转移。
③开始放电时，正极附近溶液的pH__________ (填“增大”“减小”或“不变”)
④以铜为电极，用此电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑的有______________ 。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．Na2SO4溶液
D．CuSO4溶液 E．NaCl溶液
（2）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Zn(s)===Zn2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
①电极X的材料是
②银电极为电池的
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①电池的负极是
②消耗标准状况下5.6 L O2时，有
③开始放电时，正极附近溶液的pH
④以铜为电极，用此电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑的有
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D．CuSO4溶液 E．NaCl溶液
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【推荐1】反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如下图所示：
(1)该反应为________ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______ (填字母)。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池，画出原电池的装置图，并在图上标出正负极材料、电解质溶液名称_______ ，写出正负极电极反应式：正极__________ ，负极_______ 。
(4)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，以稀硫酸为介质的这种电池的正极电极反应式为_________________________ 。
(1)该反应为
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池，画出原电池的装置图，并在图上标出正负极材料、电解质溶液名称
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【推荐2】如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和电解CuSO4溶液，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
（1）通入氧气的电极为___ (填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为___ 。
（2）铁电极为___ (填“阳极”或“阴极”)，石墨电极（C）的电极反应式为___ 。
（3）乙装置中电解的总反应的离子方程式为___ 。
（4）若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为___ 。
根据要求回答相关问题：
（1）通入氧气的电极为
（2）铁电极为
（3）乙装置中电解的总反应的离子方程式为
（4）若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为
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【推荐3】铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和
，电解液为硫酸。
(1)该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_________ (填“正极”或“负极”)放电时，负极的电极反应式为____________ ，充电时阳极反应式为________ (用离子方程式表示)
(2)实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气，若制得
，这时电池内消耗的
的物质的量是_______ ，电解饱和食盐水的化学方程式为_________ 。
(3)某同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。X极与电源的___________ (填“正”或“负”)极相连，氢气从___________ (选填“A”、“B”、“C”或“D”)口导出，若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为_____________ 。若将氢气换成甲醇，与氧气和氢氧化钾溶液组合为甲醇燃料电池那么负极反应为______________ ，将氢氧化钾溶液换成熔融碳酸钾为介质，就构成了熔融盐甲醇燃料电池，电池正极反应为______________ 。
，电解液为硫酸。(1)该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向
(2)实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气，若制得
，这时电池内消耗的的物质的量是(3)某同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。X极与电源的
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【推荐1】实验室中，学生利用下图装置制作一个简单燃料电池。步骤如下：
①检验装置气密性后向U形管中注入适量的6 mol·L-1稀H2SO4溶液，至接近橡胶塞底部。
②接通学生电源K1，观察实验现象，当一端玻璃导管内的液柱接近溢出时，切断学生电源K1。
③将石英钟内的干电池取出，用导线与石英钟的正负极相连，接入装置中。接通学生电源K2，观察石英钟指针。
回答下列问题：
(1)接通学生电源K1，在右侧石墨棒表面观察到_______ 。
(2)观察到左侧的玻璃导管内的液柱先接近溢出，说明左侧石墨棒所连的是学生电源的_______ (填“正极”或“负极”)，该石墨表面的电极方程式是_______ 。
(3)用导线与石英钟的正负极相连接入装置时，石英钟的正极应与_______ (填“左”或“右”)侧的石墨棒连接的导线相连。
(4)出现_______ 的现象，证明该燃料电池制作成功。燃料电池正极的电极方程式是_______ 。
①检验装置气密性后向U形管中注入适量的6 mol·L-1稀H2SO4溶液，至接近橡胶塞底部。
②接通学生电源K1，观察实验现象，当一端玻璃导管内的液柱接近溢出时，切断学生电源K1。
③将石英钟内的干电池取出，用导线与石英钟的正负极相连，接入装置中。接通学生电源K2，观察石英钟指针。
回答下列问题：
(1)接通学生电源K1，在右侧石墨棒表面观察到
(2)观察到左侧的玻璃导管内的液柱先接近溢出，说明左侧石墨棒所连的是学生电源的
(3)用导线与石英钟的正负极相连接入装置时，石英钟的正极应与
(4)出现
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【推荐2】金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是____ 。
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
（2）如图为电解精炼银的示意图，____ (填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为__________ 。
（3）为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是____________ 。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
（2）如图为电解精炼银的示意图，
（3）为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是
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【推荐3】电化学是化学研究重要分支，在生产生活中发挥着非常重要的作用。请回答下列问题：
铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为
。
(1)放电时，正极的电极反应式：______ ，电解质溶液中硫酸的浓度______ (填“增大”“减小”或“不变”)，当外电路通过1mol
时，理论上负极板的质量增加______ g。
(2)用该蓄电池作电源，进行粗铜(含Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼。
如下图所示，电解液c选用______ 溶液，A电极的材料是______ ，B电极反应式是______ 。
铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为
。(1)放电时，正极的电极反应式：
时，理论上负极板的质量增加(2)用该蓄电池作电源，进行粗铜(含Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼。
如下图所示，电解液c选用
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【推荐1】某研究性学习小组根据反应
设计如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol/L，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
回答下列问题：
(1)此原电池的负极是石墨___________ (填“a”或“b”)，电池工作时，盐桥中的
移向___________ (填“甲”或“乙”)烧杯。
(2)正极反应式为：___________ 。
(3)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：
①该燃料电池中正极为___________ (填a或b)电极，负极发生的反应式为___________ 。
②当电池放电转移4 mol电子时，至少消耗燃料肼___________ g。
(4)下列反应通过原电池装置，不能实现化学能直接转化为电能的是___________ (填序号)。
A．2H2+O2
2H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
设计如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol/L，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：
(1)此原电池的负极是石墨
移向(2)正极反应式为：
(3)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：
①该燃料电池中正极为
②当电池放电转移4 mol电子时，至少消耗燃料肼
(4)下列反应通过原电池装置，不能实现化学能直接转化为电能的是
A．2H2+O2
2H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
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【推荐2】（1）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下图。回答下列问题：
①Pt电极上还需通入的气体是________ 。
②写出NiO电极的电极反应式：_____________________________________________ 。
（2）盐桥电池是一种比较普遍的原电池，该电池反应原理如下图所示。
①负极电极反应式为________ 。
②当电路中通过电子为0.1mol时，两电极质量差为___ g，此时原电池电解质溶液的总质量与开始时电解质溶液总质量差值为___ g（不考虑溶液离子向盐桥移动）。
①Pt电极上还需通入的气体是
②写出NiO电极的电极反应式：
（2）盐桥电池是一种比较普遍的原电池，该电池反应原理如下图所示。
①负极电极反应式为
②当电路中通过电子为0.1mol时，两电极质量差为
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【推荐3】能源是现代文明的原动力，随着常规能源的有限性以及环境问题的日益突出，以环保和可再生为特质的新能源越来越得到各国的重视。新能源包括风能、氢能、沼气、酒精、甲醇等，新能源的使用与研究在一定程度上助力中国实现“碳达峰、碳中和”。通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。
(1)目前，中国汽车行业已经发生翻天覆地的变化，电动汽车的发展异常耀眼。新能源汽车最重要的部件就是电池，现有一款铅酸电池，放电时的电池反应：
。据此判断下列叙述正确的是___________。
(2)如图所示为
燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒)：___________ (填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为___________ ；当消耗甲烷的体积为
(标准状况下)时，消耗
的质量为___________ g。
(3)用上述燃料电池连接成如下装置。
乙池中X为阳离子交换膜，石墨电极(C)作___________ 极，写出乙池总反应的离子方程式___________ 。
(4)若将乙装置中两电极用导线直接相连，则铁发生___________ 腐蚀，写出碳棒的电极反应式：___________ 。若将乙装置中两电极连接电源的正负两极，铁连接电源的___________ 极(填“正”或“负”)可防止铁腐蚀，该种防护方法叫___________ 。
(5)若乙池中X为钠离子交换膜(只允许钠离子通过)，则当甲池中消耗标准状况下
时，乙装置中阳极室溶液质量减少___________ 克。
(6)若丙中要实现铁上镀银，b电极材料为___________ 。
(7)二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂-二氧化碳二次电池，取得了重大科研成果。该电池放电的总反应为
，下列说法正确的是___________。
(1)目前，中国汽车行业已经发生翻天覆地的变化，电动汽车的发展异常耀眼。新能源汽车最重要的部件就是电池，现有一款铅酸电池，放电时的电池反应：
。据此判断下列叙述正确的是___________。| A．放电时，电能转化为化学能 | B． 是负极 |
C． 得电子，被氧化 | D．电池放电时，溶液酸性增强 |
燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒)：(标准状况下)时，消耗的质量为(3)用上述
燃料电池连接成如下装置。乙池中X为阳离子交换膜，石墨电极(C)作
(4)若将乙装置中两电极用导线直接相连，则铁发生
(5)若乙池中X为钠离子交换膜(只允许钠离子通过)，则当甲池中消耗标准状况下
时，乙装置中阳极室溶液质量减少(6)若丙中要实现铁上镀银，b电极材料为
(7)二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂-二氧化碳二次电池，取得了重大科研成果。该电池放电的总反应为
，下列说法正确的是___________。| A．该电池的电解液可以是稀硫酸 |
B．放电时，若消耗 时，转移 电子 |
| C．放电时，电子从锂电极流出，通过电解液流回锂电极，构成闭合回路 |
| D．放电时，锂电极作正极 |
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