【推荐1】通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。回答下列问题：
(1)根据构成原电池本质判断，如下反应可以设计成原电池的是_______(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．图甲和图乙的气泡均产生于锌棒表面

B．图乙中产生气体的速率比图甲快

C．图甲中温度计显示的最高温度高于图乙中温度计显示的最高温度

D．图甲和图乙中温度计显示的温度相等，且均高于室温

(3)如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。

①电池的负极是_______电极(填“a”或“b”)，该极的电极反应为_______。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用碳酸锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，一氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，制得在下工作的燃料电池，其负极反应为。
①正极反应式为_______。
②总反应式为_______。

【推荐2】研究化学反应中的能量转化是科研工作者的重要课题。回答下列问题：
(1)现有反应：①C+CO₂2CO；
②Ba(OH)₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑；
③Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
④2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃。
以上四个反应中属于吸热反应的是____(填序号)。
(2)如图，某课外兴趣小组设计了甲、乙、丙三个装置：

①能构成原电池的装置是____。
②能构成原电池的装置中，负极材料是____(填化学式)；负极的电极方程式为____；正极产生的现象是____。
③若原电池反应中有0.2mol电子转移，则生成的气体在标准状况下的体积为____L。

【推荐3】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。

(1)某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是_______热反应，Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应是_______热反应。反应过程_______(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。
(2)氢气在O₂中燃烧为放热反应，从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1mol H—H键、1mol O=O键、1mol H—O键时分别需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。则2mol H₂(g)和1mol O₂(g)转化为2mol H₂O(g)时放出的热量为_______。
(3)用CH₄和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

①则d电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为_______。
②若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池，消耗的O₂在标准状况下的体积为_______L。

【推荐1】锂二次电池新正极材料的探索和研究对锂电池的发展非常关键。
(1) 锂硒电池具有优异的循环稳定性。
①正极材料Se可由SO₂通入亚硒酸(H₂SeO₃)溶液反应制得，则该反应的化学方程式为__。
②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，写出正极的电极反应式：________________。充电时Li^＋向________(填“Se”或“Li”)极迁移。
③ Li₂Se_x与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li₂Se_x与碳基体的结合能力由大到小的顺序是________。

(2) Li₂S电池的理论能量密度高，其正极材料为碳包裹的硫化锂(Li₂S)。
① Li₂S可由硫酸锂与壳聚糖高温下制得，其中壳聚糖的作用是________。
②取一定量Li₂S样品在空气中加热，测得样品固体残留率随温度的变化如图3所示。(固体残留率＝×100%)分析300 ℃后，固体残留率变化的原因是________。

【推荐2】利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可以制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为____________．

【推荐3】（1）反应A+B→C（放热）分两步进行①A+B→X（吸热）；②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_____。

   

（2）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH₃，放出92.2kJ热量，已知（见图）：则1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于_____kJ。

   

（3）请将 Zn+2Ag⁺＝2Ag+Zn²⁺设计成原电池，并画出简易装置图，并注明电极材料以及电解质溶液___。

   

【推荐1】合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。合成氨反应的化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。回答下列问题：
(1)已知断开1mol化学键所吸收的能量如下：H－H436kJ，N－H391kJ，N≡N946kJ。则N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)反应中生成17gNH₃_______(填“吸收”或“放出”)______kJ热量。
(2)恒温下，将6molN₂与17molH₂的混合气体通入2L的恒容密闭容器中，进行合成氨反应，当反应进行到5s时，有0.1molNH₃生成。
①0～5s内用H₂表示该反应的平均反应速率v(H₂)=______mol•L^-1•min^-1。
②再经一段时间后反应达到平衡，此时混合气体总物质的量为13mol，则平衡时NH₃的物质的量为______mol。
③下列可以说明该反应达到平衡状态的是______(填标号)。
A.c(N₂)：c(NH₃)=1：2
B.3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)
C.容器内气体的密度不再变化
D.混合气体的摩尔质量不再变化
E.单位时间内断开3molH－H的同时，断开6molN－H键
(3)KMnO₄是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题：
在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸(H₂C₂O₄)溶液，振荡，溶液紫色褪去，同时产生能使带火星的木条熄灭的气体，发生的离子反应方程式为_______，若将该反应设计成原电池，则正极反应式为：______。
(4)为了探究外界条件对化学反应速率的影响，设计如表方案：

实验	0.1mol/L KMnO4/mL	0.5mol/L H2C2O4/mL	0.1mol/L H2SO4/mL	水浴温度/℃	蒸馏水/mL	褪色时间/min
Ⅰ	5.0	15.0	5.0	35	0	t1
Ⅱ	5.0	10.0	5.0	35	5.0	t2
Ⅲ	5.0	15.0	3.0	35	V	t3

①V=______。
②利用实验Ⅲ中数据计算，用H₂C₂O₄的浓度变化表示的反应速率为v(H₂C₂O₄)=______mol•L^-1•min^-1(用含t₃的最简分数表示)。
③该小组根据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的实际趋势如图2所示。
   
AB段反应速率增大的原因可能是_______(填字母)。
a.该反应是放热反应       b.H⁺起催化作用 c.K⁺起催化作用 d.Mn²⁺起催化作用 e.SO起催化作用

【推荐3】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。回答下列问题：
(1)纸电池是未来电池发展的一个重要研究方向。某研究小组，根据纸电池结构示意图，利用实验室中的稀硫酸、蒸馏水和滤纸制作电解液，用铜片与镁片作为电极材料。

①其中放置镁片的位置是_______(填a或b)，电池工作时H⁺向_______(填a或b)极作定向移动。
②某学生用硫酸铜溶液替代稀硫酸，请写出正极发生的电极反应式_______
(2)某种甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：

①该装置的负极是电极_______(填“A”或“B”)；c处通入的物质是_______(填“CH₄”或“O₂”)。
②甲烷燃料电池供电时的总反应方程式为_______，正极电极方程式：_______。
③当该装置转移电子的数目为0.4mol时，消耗CH₄标准状况下_______L。

【推荐1】近期科学家正在研究以高铁酸钾（K₂FeO₄）为电极的能质比较高的高铁电池。如图甲是高铁电池的实验装置：（已知放电后，两极均有红褐色物质生成。）

（1）盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥中阳离子将移向___烧杯，负极发生的电极反应是___。
（2）若该电池属于二次电池，则充电时阳极发生的电极反应式为___。
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）还是一种理想的水处理剂，既能杀菌、消毒、又能絮凝净水。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)₃ +ClO^-+OH^-=FeO₄^2-+Cl^-+H₂O（未配平），则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。
（4）有效氯含量是衡量杀菌消毒剂能力的指标，有效氯是指每克消毒剂氧化能力相当于多少克氯气。已知高铁酸钾消毒时还原产物为Fe³⁺，请计算高铁酸钾的有效氯为___（保留两位小数），请用离子方程式解释高铁酸钾消毒后絮凝净水的原理___。

【推荐2】在铜锌原电池中(如图)，

(1)以硫酸铜为电解质溶液，锌为__极，电极上发生的是__(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为__。锌片上观察到的现象为__；铜为__极，电极上发生的是__(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是__；铜片上观察到的现象是__，原电池总反应的离子方程式为__。
(2)若锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气__L(标准状况)，导线中通过__mol电子。(注：相对原子质量Zn-65)

【推荐3】氢氧燃料电池一种新型环保的发电装置，用氢氧化钾做电解质溶液。
(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是_______，
(2)正极反应式为_______。总反应式为_______。
(3)氢氧燃料电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ. 　Ⅱ.
①反应Ⅰ中的氧化剂是_______，反应Ⅱ中的还原剂是_______。
②已知LiH固体密度为，用锂吸收224 L(标准状况)H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为_______。
③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为90%，则导线中通过电子的物质的量为_______mol。