实验室中，学生利用下图装置制作一个简单燃料电池。步骤如下：
①检验装置气密性后向U形管中注入适量的6 mol·L-1稀H2SO4溶液，至接近橡胶塞底部。
②接通学生电源K1，观察实验现象，当一端玻璃导管内的液柱接近溢出时，切断学生电源K1。
③将石英钟内的干电池取出，用导线与石英钟的正负极相连，接入装置中。接通学生电源K2，观察石英钟指针。
回答下列问题：
(1)接通学生电源K1，在右侧石墨棒表面观察到_______ 。
(2)观察到左侧的玻璃导管内的液柱先接近溢出，说明左侧石墨棒所连的是学生电源的_______ (填“正极”或“负极”)，该石墨表面的电极方程式是_______ 。
(3)用导线与石英钟的正负极相连接入装置时，石英钟的正极应与_______ (填“左”或“右”)侧的石墨棒连接的导线相连。
(4)出现_______ 的现象，证明该燃料电池制作成功。燃料电池正极的电极方程式是_______ 。
①检验装置气密性后向U形管中注入适量的6 mol·L-1稀H2SO4溶液，至接近橡胶塞底部。
②接通学生电源K1，观察实验现象，当一端玻璃导管内的液柱接近溢出时，切断学生电源K1。
③将石英钟内的干电池取出，用导线与石英钟的正负极相连，接入装置中。接通学生电源K2，观察石英钟指针。
回答下列问题：
(1)接通学生电源K1，在右侧石墨棒表面观察到
(2)观察到左侧的玻璃导管内的液柱先接近溢出，说明左侧石墨棒所连的是学生电源的
(3)用导线与石英钟的正负极相连接入装置时，石英钟的正极应与
(4)出现
更新时间：2022-01-11 11:35:41
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【推荐1】野外焊接钢轨的原理如图所示
(1)写出铝粉参加反应的化学方程式：__________________ ，该反应的混合物称为：____________ 。铝能用于冶炼难熔金属，是因为：①铝还原性强，②____________
(2)反应所得块状熔融物中很可能含有金属铝，能证明含金属铝的化学试剂为：______
(3)能说明Fe粉与S粉的反应是放热反应的实验现象是：________________________
(4)原电池是把______ 能转化为______ 能的装置。
铜-锌稀硫酸原电池的总反应的离子反应方程式为__________ ；
正极的电极反应式：_____________ ；
相关判断正确的是________ ；
A．质量减轻的电极是正极 B．发生还原反应的是负极
C．锌电极是负极 D．电子从铜片流出
(1)写出铝粉参加反应的化学方程式：
(2)反应所得块状熔融物中很可能含有金属铝，能证明含金属铝的化学试剂为：
(3)能说明Fe粉与S粉的反应是放热反应的实验现象是：
(4)原电池是把
铜-锌稀硫酸原电池的总反应的离子反应方程式为
正极的电极反应式：
相关判断正确的是
A．质量减轻的电极是正极 B．发生还原反应的是负极
C．锌电极是负极 D．电子从铜片流出
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【推荐2】回答下列问题
(1)某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：
①放电时，甲醇在___________ (填“正”或“负”)极发生反应，正极的电极反应为___________ 。
②工作时，B极的电极反应式为___________ ，A极的电极反应式为___________ 。
(2)某同学设计了一种用电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图所示)通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是___________(填序号)。
(3)如图所示将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的
型管中。
①K1闭合，铁电极的反应为___________ 。
②K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于___________ 保护法。
(1)某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：
①放电时，甲醇在
②工作时，B极的电极反应式为
(2)某同学设计了一种用电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图所示)通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是___________(填序号)。
A． 为电源正极， 为电源负极 | B．可以用NaCl溶液作为电解质溶液 |
| C．A、B两端都必须用铁作电极 | D．阴极发生的反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑ |
(3)如图所示将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的
型管中。①K1闭合，铁电极的反应为
②K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于
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【推荐3】当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：
(1)甲装置是___________ (填“原电池”或“电解池”)，写出a极的电极反应___________ 。
(2)乙池中c极的电极反应___________ 。
(3)当b极消耗标准状况下的O2112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH=___________ 。
(4)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为___________ (写化学式)，M为___________ 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
(1)甲装置是
(2)乙池中c极的电极反应
(3)当b极消耗标准状况下的O2112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH=
(4)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为
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【推荐1】下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s)+CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)+Cu(s)。请回答以下问题：
（1）R的名称是___________ ，R中的阳离子移向_______ （填A或B）中的溶液
（2）电极Y的材料是________ ，B中的电解质溶液是________________ 。
（3）X为原电池的______ 极，其电极反应式是____________________________ 。
（1）R的名称是
（2）电极Y的材料是
（3）X为原电池的
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【推荐2】氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用。砷（As）位于周期表中的第4周期，与氮元素属同一主族元素，其广泛分布于自然界。试回答下列问题：
(1)砷的气态氢化物的电子式为___________ ，其稳定性比NH3_______ （填“强”或“弱”）。
(2)NA表示阿伏加 德罗常数的数值。46gNO2和N2O4的混合气体中含有____ NA个氮原子；分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体含______ NA个氧原子数；1mol15N中，中子数比质子数多_______ NA个；1L 1mol/LFe(NO3)3溶液中含_____ NA个NO3－离子。
(3)氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式_________________________ 。
(4)砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据图相关信息写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_______________________________________ 。
(5)直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是________________________________ 。
(1)砷的气态氢化物的电子式为
(2)NA表示阿伏加 德罗常数的数值。46gNO2和N2O4的混合气体中含有
(3)氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式
(4)砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据图相关信息写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式
(5)直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是
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【推荐3】据报道，最近摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全反应产生的CO2被充分吸收生成CO32-
(1)该电池反应的负极反应式为____________________________ ；
(2)甲醇在________ 极发生反应(填“正”或“负”)，电池在放电过程中溶液的pH将_______ (填“降低、上升或不变”)；
(3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3(Y：钇)的ZrO2(Zr：锆)固体，它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全)，以甲烷(CH4)代表汽油。
①电池的负极反应式为__________________________________________ 。
②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向_________ 极移动(填“正”或“负”)。
(1)该电池反应的负极反应式为
(2)甲醇在
(3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3(Y：钇)的ZrO2(Zr：锆)固体，它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全)，以甲烷(CH4)代表汽油。
①电池的负极反应式为
②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向
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【推荐1】航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H2＋O2＝2H2O。
（1）工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______ 极。（填“正”或“负”）
（2）酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H2－4e－＝4H＋，则其正极反应式为___________ 。
（3）碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为___________ 。
（1）工作时，电解质溶液中的阴离子移向
（2）酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H2－4e－＝4H＋，则其正极反应式为
（3）碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为
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【推荐2】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
(1)可采用太阳能光催化分解水法制备氢气：2H2O(l)
2H2(g)+O2(g)
①该反应中能量转化的主要形式是_______ 。
②该反应中2molH2O(l)具有的能量_______ (填“大于”“小于”或“等于”)2molH2(g)和1molO2(g)具有的总能量。
(2)金属氢化物是一类储氢材料，如MgH2，该物质能与水反应：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。上述反应中涉及的物质属于共价化合物的是_______ (填化学式，下同)，含有离子键的是MgH2、_______ 。
(3)CO2与CH4在一定条件下反应转化为H2和CO，其反应为CO2(g)+CH4(g)
2H2(g)+2CO(g)
①下列措施能加快其反应速率的是_______ (填字母)。
a降低温度 b.增加CH4浓度 c.使用催化剂
②反应过程中体系中各物质的量随时间变化的关系如图1由此可得出平衡时n(CO2)消耗>n(CH4)消耗的原因可能是_______ 。
(4)氧氧燃料电池以NaOH溶液为电解质溶液，其工作原理如图2所示。
①外电路中电子移动方向为_______ (填“a→b”或“b→a”)。
②a电极的电极反应式为_______ 。
(1)可采用太阳能光催化分解水法制备氢气：2H2O(l)
2H2(g)+O2(g)①该反应中能量转化的主要形式是
②该反应中2molH2O(l)具有的能量
(2)金属氢化物是一类储氢材料，如MgH2，该物质能与水反应：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。上述反应中涉及的物质属于共价化合物的是
(3)CO2与CH4在一定条件下反应转化为H2和CO，其反应为CO2(g)+CH4(g)
2H2(g)+2CO(g)①下列措施能加快其反应速率的是
a降低温度 b.增加CH4浓度 c.使用催化剂
②反应过程中体系中各物质的量随时间变化的关系如图1由此可得出平衡时n(CO2)消耗>n(CH4)消耗的原因可能是
(4)氧氧燃料电池以NaOH溶液为电解质溶液，其工作原理如图2所示。
①外电路中电子移动方向为
②a电极的电极反应式为
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【推荐3】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是___________ ，在导线中电子流动方向为________ （用a、b表示）。
（2）负极反应式为___________ 。
（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li＋H2===2LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是________ ，反应Ⅱ中的氧化剂是________ 。
②金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为________ 。
（1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是
（2）负极反应式为
（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li＋H2===2LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是
②金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为
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【推荐1】海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表________ 族。
(2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是________ (填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为NaCl＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，该反应的化学方程式是______________________ ；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需消耗食盐________ t。
(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表
(2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是
(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为NaCl＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，该反应的化学方程式是
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【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)图1中盐桥中的
流向___________ 溶液(填“
”或“
”)，如果Zn的消耗速率为
，为使电荷守恒，则的迁移速率为___________ mol/s；Cu电极上的电极反应式为___________ 。
(2)某电解池装置如图2所示，按要求回答问题：
①若要用该装置进行粗铜精炼，电解液选用
溶液，Y极材料为___________ (填“纯铜”、“粗铜”或“石墨”)。
②若该装置是用石墨作电极电解饱和食盐水，请填空：X的电极名称是___________ 极(填“阴”或“阳”)，发生的电极反应式为：___________ ；检验X极产物的方法是___________ 。
(1)图1中盐桥中的
流向”或“”)，如果Zn的消耗速率为，为使电荷守恒，则的迁移速率为(2)某电解池装置如图2所示，按要求回答问题：
①若要用该装置进行粗铜精炼，电解液选用
溶液，Y极材料为②若该装置是用石墨作电极电解饱和食盐水，请填空：X的电极名称是
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【推荐3】食盐是一种与人类生活最密切的物质之一。以食盐为原料可以制取金属钠、氯气、氢气、烧碱等宝贵的化学用品和化工原料。
（1）写出工业制备金属钠的化学方程式：________ 。
（2）电解________ 可制得烧碱、氢气和氯气，这称为________ 工业。写出该工业中的电极反应式及总反应式：阳极_________ ；阴极________ ；总反应式________ 。
（3）我国著名的化工专家侯德榜发明的“联合制碱”法也以食盐为基础原料，该方法为先向饱和食盐水中通入
，再通入
气体，析出
晶体，化学方程式为________ ；将析出的晶体灼烧即得纯碱，化学方程式为___________ 。
（1）写出工业制备金属钠的化学方程式：
（2）电解
（3）我国著名的化工专家侯德榜发明的“联合制碱”法也以食盐为基础原料，该方法为先向饱和食盐水中通入
，再通入气体，析出晶体，化学方程式为晶体灼烧即得纯碱，化学方程式为
您最近一年使用：0次
