【推荐2】过渡元素现代社会得到广泛应用。请回答下列问题：
(1)稀土金属包括______、钇和钪，在合金中加入稀土金属，能大大改善合金的性能，稀土金属被称为“冶金工业的维生素”。
(2)钼系催化剂：(NH₄)₂O·4MoO₃·2H₂O主要用于石油炼制和化学工业中。高温用H₂还原(NH₄)₂O·4MoO₃·2H₂O得金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
(3)ZnO、ZnS、Se共热可制备荧光材料ZnSe，同时产生了，写出该反应的化学方程式：______。
(4)高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色变化明显而被用于物质的鉴定。请写出SO₂与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：______。(高锰酸根离子的还原产物为Mn²⁺)
(5)V₂O₅是化工生产中重要的催化剂，可用于制备硫酸和彩色玻璃。在硫酸酸化条件下，V₂O₅可与草酸(H₂C₂O₄)溶液反应得到含VO²⁺的溶液，反应的离子方程式为______。
(6)镍主要用于合金(可用来制造货币等)及用作催化剂(如氢化的催化剂)，常见化合价为+2价、+3价。已知镍的氢氧化物均不溶于水。请写出碱性条件下Ni²⁺与溴水反应的离子方程式：______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)写出生石膏的化学式：_______，写出生产水泥和玻璃共同用到的原料名称是_______，画出N₂的电子式_______。
(2)①写出工业上焦炭还原石英砂的化学方程式：_______。
②写出浓硫酸和C反应的化学方程式：_______。
③写出浓硝酸溶液与Cu反应的离子方程式：_______。

【推荐1】在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始反应的离子方程式为___________，实验现象为___________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为___________。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是______________________。
(4)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L(标准状况下)，则所消耗硝酸的物质的量是___________。

【推荐2】按要求完成下列各题内容：
(1)写出下列物质的电子式：
①过氧化钠：_______   
②氢氧化钠：_____
③二氧化碳：_______     
④水：_____
(2)写出下列符合要求的离子方程式：
①稀硝酸与铜反应：_____
②稀硝酸与硫酸亚铁溶液反应：_____
(3)写出下列符合要求的化学反应方程式：
③碳与浓硝酸反应：_____
④氯化铵与消石灰制氨气：_____

【推荐3】在浓硝酸中放入铜片，则：
(1)开始反应的化学方程式为___________，实验现象为___________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为________。
(3)待反应停止后若有铜剩余，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是___________。
(4)若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________。

【推荐1】含硫化合物的种类很多，现有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
(1)H₂SO₃转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：_________________________________。
(2)Ba²⁺有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子反应方程式______________________________。
(3)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面____________，则发生了钝化；若铁棒表面________________，则未发生反应。
(4)用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：______________________________。
(5)减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。该反应的化学方程式：____________________________。
(6)制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O₂2CuO，CuO+ H₂SO₄＝ CuSO₄+H₂O，
方法二：Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，方法一与方法二相比，其优点是：_____________________________________________(答任一点)。

【推荐2】利用如图可以从不同角度研究含硫物质的性质及其转化关系。

回答下列问题：
(1)H₂S与SO₂反应的化学方程式为____，反应中H₂S体现____(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)加热时，浓硫酸与木炭反应的化学方程式为____，下列试剂不能用于验证生成物中含有SO₂的是____(填标号)。
a.品红溶液b.酸性KMnO₄溶液c.澄清石灰水
(3)SO₂的过度排放会引起酸雨，酸雨是指pH＜____的雨水，其中NO_x的排放也会导致酸雨的形成，写出NO₂与水反应的化学方程式____。
(4)实验室可用碱液吸收法对NO_x进行尾气处理，写出NO₂与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____。

【推荐3】Ⅰ.地壳中的硅元素在现代高科技产品中占有重要位置，足见化学对现代文明的重要作用。例如：
(1)计算机芯片的主要成分是___________。
(2)工业上制取粗硅的化学方程式为___________；光导纤维遇到强碱易被腐蚀，请写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。
(3)下列物质的主要成份不属于硅酸盐的是___________(填字母)。

A．陶瓷

B．玻璃

C．水泥

D．碳化硅陶瓷

Ⅱ.浓硫酸在常温下为黏稠状液体，且具有吸水性、脱水性和强氧化性。
(4)用蘸有浓硫酸的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑。浓硫酸表现出___________性。
(5)浓硫酸表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用浓硫酸干燥的是___________。
A．NH₃B．H₂S　　　C．H₂D．SO₂E．O₂F．HI
(6)在加热条件下，浓硫酸能与Cu反应，表现___________。请写出这个化学反应的化学方程式___________。

【推荐1】已知铜在常温下能被HNO₃溶解。反应方程式为： 3Cu＋8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂＋2NO ↑＋4H₂O
(1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目__________
(2)若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是___________mol。
(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为___________。

【推荐2】在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4 g铜片发生反应。请回答：
(1)开始阶段，观察到的现象为________________，反应的化学方程式是_____________。 
(2)反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式是__________________。 
(3)若6.4 g铜片消耗完时，共产生气体2.8 L(标准状况)。则整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量是_____________。 
(4)实验室中硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，原因是_____________(用化学方程式表示)。 
(5)工业上通常用氨催化氧化法制硝酸，写出氨催化氧化的化学方程式：_______________。

【推荐3】将29g混合均匀的铁粉和硫粉置于密闭容器中加热，充分反应后冷却至室温，再跟足量稀盐酸反应，产生气体在标准状况下为8.4L，则混合物中铁和硫的物质的量之比为________。若使上述气体充分燃烧，可消耗标准状况下氧气的体积为___________。