【推荐1】工业上废水中含重金属镉元素(Cd)和铬元素(Cr)，需处理后方可排放。
(1)可往废水中加入碱性物质调节值至11为最佳可使生成沉淀而去除。当时，溶液中c(Cd²⁺)_______。[已知的]
(2)某实验小组采用作还原剂模拟工业上处理含铬废水，将转化为沉淀除去()，现用此法处理含的工业废水。向反应后溶液中加入足量碱液，得到沉淀的质量至少是_______g。已知该条件下：

离子	氢氧化物开始沉淀时的	氢氧化物沉淀完全时的
	7.0	9.0
	1.9	3.2
	6.0	8.0

【推荐2】烧杯中盛有NaHSO₄和Na₂SO₄混合溶液，体积为100mL，向烧杯中逐滴加入0.15mol·L⁻¹Ba(OH)₂溶液，当沉淀量达到最大值时，溶液的总体积为200mL。溶液中产生沉淀的物质的量n与溶液的pH的变化如图所示。请回答：

(1)原溶液中c(Na₂SO₄)=___________mol·L⁻¹；
(2)图中a的值为___________mol。

【推荐3】氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为
a HClO₃→ bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄+ e H₂O，
（1）该反应的氧化产物是__________________________。
（2）若化学计量数a=8，b=3，则c=___；d= ___；你判断的依据是_______________。
（3）若氯酸分解所得混合气体，经干燥后，lmol混合气体质量为51.5g，请配平该反应方程式：___HClO₃→___O₂↑+ ___Cl₂↑+ ___ HClO₄+ ___ H₂O___

【推荐1】当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不同。请回答下列问题：
(1)金属Zn与某浓度的硝酸反应时无气体产生，那么硝酸的还原产物为_______(填化学式)。
(2)某混酸由200mL3mol·L^-1的稀硝酸和200mL2.5mol·L^-1的稀硫酸均匀混合而成(忽略溶液的体积变化)。将其分成两等份，分别与铜和铁反应，还原产物只有NO，则最多能溶解_______molCu，_______gFe，并写出离子方程式_______。
(3)200mL16mol·L^-1的浓硝酸与3.2gCu反应，反应过程中还原产物只有NO₂，则反应结束后，产生气体的体积为_______(标准状况下)，溶液中c(H⁺)∶c()=_______(忽略HNO₃的挥发)。
(4)用试管将(3)反应产生的NO₂收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的_______。试管中的液体的物质的量浓度为_______(假设试管中的液体不对外扩散，此反应条件下1mol气体的体积为25.0L)。如果NO₂中混有N₂O₄气体，试管中的液体的物质的量浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)写出FeO和稀硝酸的离子方程式_______。

【推荐2】研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。
(1)NO_x能形成酸雨，NO₂和NH₃在一定条件转化为无污染的气体，请写出化学方程式：_______。
(2)在含Cu⁺的酶的活化中，亚硝酸根离子()可转化为NO，写出Cu⁺和亚硝酸根离子在酸性溶液中反应的离子方程式：_______。
(3)将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：
①NO₂的体积为_______L。
②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度约为_______mol·L^-1。

【推荐3】在Cu+HNO₃(稀)→Cu(NO₃)₂+NO↑+H2O 反应中，完成下列问题。
（1）该反应中_____________是氧化剂；___________是氧化产物。
（2）该反应中硝酸表现了_____________性。(选择填“A、氧化性     B、还原性   C、酸性”)；
（3）该反应中有32g铜参加反应时，转移电子为______________个(用N_A表示)；被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃的物质的量之比是_______________________。